termoquimica

SAGRADO-REDE DE EDUCAÇÃO

QUÍMICA

Nova Esperança
2013

TERMOQUIMICA

Trabalho apresentado à disciplina de Química, como avaliação parcial do 2º trimestre.

Professor:

NOVA ESPERANÇA
2013
TERMOQUIMICA:

A termoquímica estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor.

Entalpia: calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação.

Reação Endotérmica: São as reações químicas que absorvem calor, no qual é necessário o fornecimento de energia. A transformação do estado físico é a evaporação da água líquida, que para ocorrer precisa absorver 44 kJ.
Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta (pois se absorve energia) a variação da entalpia será sempre positiva (ΔH > 0).

Exemplos:
- Alimento sendo cozido no fogo
- Ebulição da água
- Fotossíntese
- Fusão da água
- Bolsa de gelo instantâneo

Reação Exotérmica: São as reações químicas que liberam calor. Um processo exotérmico que não é uma reação, mas sim uma mudança de estado de agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve, quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de calor. nos processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação é medida diminuindo a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes ou ΔH = Hfinal – Hinicial). Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor, portanto, a variação