Termoquímica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 6 (1281 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 14 de outubro de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
TERMOQUÍMICA
As reações químicas como foram tratadas na frente 1 são sempre acompanhadas de trocas de energia, podendo apresentar diversas formas. Nessa aula vamos nos fixar na variação de calor, ou seja, na variação de entalpia.

REAÇÕES EXOTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS: VARIAÇÃO DE ENTALPIA
Do ponto de vista do fluxo de calor, podemos distinguir dois tipos de reação: Texto desenvolvido pelo Prof.Dr. Luis Fernando Peffi Ferreira - FEI

1.

Reações EXOTÉRMICAS: Onde existe liberação de calor pelo sistema reacional para o ambiente.

Ex.:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

2.

Reações ENDOTÉRMICAS: Onde existe absorção de calor pelo sistema reacional do ambiente.

Ex.:

H2O(s) → H2O(l)

Como acabamos de ver em reações exotérmicas e endotérmicas existe uma troca decalor entre o sistema e o meio ambiente. Esse fluxo de calor esta relacionado com uma propriedade, dos sistemas reativos, chamada conteúdo térmico ou ENTALPIA. Em uma reação exotérmica a entalpia dos produtos gerados é menor do que dos reagentes. Essa diferença é a fonte do calor gerado. No caso da reação exotérmica acontece o oposto e a entalpia dos produtos é maior do que a dos reagentes. Parasuprir a falta de energia dos reagentes o sistema absorve energia do ambiente. Ou seja:

∆H = H produtos − H reagentes < 0(calornegativo) ∆H = H produtos − H reagentes > 0(calorpositivo)

[ [

]

]

Termoquímica

Reagentes Produtos

entalpia

entalpia

Texto desenvolvido pelo Prof. Dr. Luis Fernando Peffi Ferreira - FEI

∆H0 Reagentes

Os princípios que acabamos de ver sãobaseados na lei de conservação da energia, ou seja, o fluxo de calor observado no meio ambiente é compensado pela variação da entalpia do sistema reacional.

EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química é determinado em aparelhos chamados calorímetros. Estes variam em detalhes e são adaptados para cada tipo de reação que quer se medir o calor.Basicamente, no entanto, um calorímetro é constituinte de um recipiente com paredes adiabáticas, contendo uma massa conhecida de parede água, onde se introduz um sistema em reação. O recipiente é provido de um agitador e de um termômetro que mede a variação de temperatura ocorrida durante a reação.

A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química é efetuada através da expressão:Q = mc∆T

Onde:

• Q: é a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação. Esta grandeza pode ser expressa em calorias (cal) ou em Joule (J). O sistema internacional de medidas (SI) recomenda a utilização do Joule, no entanto, a caloria ainda é muito utilizada.

Termoquímica

• m: é a massa, em gramas, do líquido presente no calorímetro.

• c: é o calor especifico do líquidopresente no calorímetro. Para a água seu valor é

1

cal g oC
• ∆T: é a variação de temperatura sofrida pela massa de líquido devido a ocorrência da

reação medida em graus Celsius. Texto desenvolvido pelo Prof. Dr. Luis Fernando Peffi Ferreira - FEI

Para demonstrar os valores de calor absorvido ou liberados pela reação podemos:

Para reações exotérmicas:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l); ∆H= - 890kJ

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 890kJ

Para reações endotérmicas:

H2O(g) → H2O(l): ∆H=+40,7kJ

H2O(g) +40,7kJ → H2O(l)

LEIS DA TERMOQUÍMICA
Para fazermos uso efetivo das equações termoquímicas, aplicamos 3 leis básicas da termoquímica:

1.

O valor de ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente ou produto.

Ex.: 1,00mol de CH4 produz890kJ (∆H=-890kJ)

2,00mols de CH4 produzirão 1780kJ

Termoquímica

2.

O ∆H de uma reação é numericamente igual ao valor de ∆H da reação inversa, porém com sinal trocado.

Ex.:

H2O(g) → H2O(l): ∆H=+40,7kJ a 100°C

H2O(l) → H2O(g): ∆H= – 40,7kJ a 100°C Texto desenvolvido pelo Prof. Dr. Luis Fernando Peffi Ferreira - FEI

O calor liberado na condensação de vapor de água é a...
tracking img