Termodinamica

1 - INTRODUÇÃO

Os tipos de Equilíbrios Termodinâmicos são baseados na variável constante e são os seguintes: Equilíbrio térmico (temperatura constante); Equilíbrio mecânico (pressão constante); Equilíbrio de Fases (massa de cada fase constante) e Equilíbrio Químico (estrutura molecular constante). Nesse relatório, abordaremos o Equilíbrio de Fases, mais especificamente o Equilíbrio Líquido-Vapor. O equilíbrio líquido-vapor ocorre quando a quantidade por unidade de tempo das moléculas que atravessam a interface em um sentido (do líquido ao vapor) e no outro (do vapor ao líquido) se igualam. Assim sendo, não ocorrem variações das propriedades macroscópicas de um determinado sistema em função do tempo decorrido. Então, pode-se dizer ainda que todos os potenciais que possam afetar a condição de equilíbrio do sistema são igualados assim a temperatura, a pressão e a composição das fases atingem valores finais que a partir daí permanecem fixos. O conceito de equilíbrio é uma condição estática na qual não ocorrem variações das propriedades macroscópicas de um sistema com o tempo. No entanto, no nível microscópico, as condições não são estáticas. As moléculas que constituem uma fase num dado instante não são as mesmas que mais tarde ocuparão essa mesma fase. Moléculas com velocidades suficientemente altas na interface superam forças superficiais e passam para outra fase. Contudo, a taxa nédia de passagem das moléculas é a mesma nas duas direções, não havendo então transferência líquida de matéria entre as fases. Portanto, trata-se de um equilíbrio dinâmico. Para melhor entender o Equilíbrio líquido-vapor, há necessidade de relembrar conceitos básicos sobre as propriedades físicas das substâncias, tais como: ✓ Pressão Máxima de Vapor (P): é a pressão exercida pelo vapor quando existe um equilíbrio entre as fases, líquida e de vapor numa dada temperatura. ✓ A uma mesma temperatura, líquidos diferentes apresentam diferentes pressões máximas de