Termodinamica

2) Qual é a altura da coluna de ar necessária para provocar uma leitura de 76 cm de mercúrio no barômetro? Supomos que a massa específica do mercúrio (Hg) vale 13,6 g/cm3 e que a massa específica do ar da atmosfera é uniforme e vale 0,0012 g/cm3.

3) Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg. Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão , a temperatura ficando constante.

4) Seja um volume de gás de 200 ml, na pressão de 100.000 Pa. Calcular o volume do mesmo gás numa pressão de 90.000 Pa (Propositalmente, utilizei o Pascal para familiarizar os alunos com a unidade de pressão do Sistema Internacional de Unidades.)

5) Uma massa de oxigênio ocupa 40 m cúbicos a 760 mm Hg. Calcular seu volume a 635 mm Hg e a temperatura constante. Lembrem o que falei em sala... e o que vocês têm nos resumos que fizeram: Segundo a LEI de BOYLE, numa temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante, assim:

6) Uma massa de Neônio ocupa 200 mL a 100ºC. Achar seu volume a 0ºC com pressão constante. A lei de Charles diz: A pressão constante , o volume de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura. Nunca esquecer que em física e em química, trabalhamos sempre com a temperatura dita "absoluta" ou "termodinâmica" em Kelvin. *Temperatura em K = Temperatura em oC +273,16 (Não esqueçam do começo do ano, quando falei sobre isso!) O gás ocupa 200 mL a 100 + 273 K =373 K. Qual será o volume a 0 + 273 = 273 K?

7) A 12o C, temos um volume de Hélio de 10 ml. Qual será o volume da mesma quantidade do gás a 36 oC? Aplicamos a lei de Charles (Sem esquecer de trabalhar em Kelvin!!!!!). Temperatura inicial: 273 + 12 = 285 K Temperatura final : 273 + 36 = 309 K

8) Um tanque de aço contém dióxido de carbono a 27ºC e esta numa pressão de 12 atm. Determinar a pressão interna quando o tanque é aquecido a 100ºC. A lei de Gay-Lussac diz: "Em volume constante , a pressão de uma quantidade constante de gás