Termodinamica

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2) Qual é a altura da coluna de ar necessária para provocar uma leitura de 76 cm de mercúrio no barômetro? Supomos que a massa específica do mercúrio (Hg) vale 13,6 g/cm3 e que a massa específica do ar da atmosfera é uniforme e vale 0,0012 g/cm3.

3) Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg. Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão , a temperaturaficando constante.

4) Seja um volume de gás de 200 ml, na pressão de 100.000 Pa. Calcular o volume do mesmo gás numa pressão de 90.000 Pa (Propositalmente, utilizei o Pascal para familiarizar os alunos com a unidade de pressão do Sistema Internacional de Unidades.)

5) Uma massa de oxigênio ocupa 40 m cúbicos a 760 mm Hg. Calcular seu volume a 635 mm Hg e a temperatura constante. Lembrem oque falei em sala... e o que vocês têm nos resumos que fizeram: Segundo a LEI de BOYLE, numa temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante, assim:

6) Uma massa de Neônio ocupa 200 mL a 100ºC. Achar seu volume a 0ºC com pressão constante. A lei de Charles diz: A pressão constante , o volume de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura. Nuncaesquecer que em física e em química, trabalhamos sempre com a temperatura dita "absoluta" ou "termodinâmica" em Kelvin. *Temperatura em K = Temperatura em oC +273,16 (Não esqueçam do começo do ano, quando falei sobre isso!) O gás ocupa 200 mL a 100 + 273 K =373 K. Qual será o volume a 0 + 273 = 273 K?

7) A 12o C, temos um volume de Hélio de 10 ml. Qual será o volume da mesma quantidade do gása 36 oC? Aplicamos a lei de Charles (Sem esquecer de trabalhar em Kelvin!!!!!). Temperatura inicial: 273 + 12 = 285 K Temperatura final : 273 + 36 = 309 K

8) Um tanque de aço contém dióxido de carbono a 27ºC e esta numa pressão de 12 atm. Determinar a pressão interna quando o tanque é aquecido a 100ºC. A lei de Gay-Lussac diz: "Em volume constante , a pressão de uma quantidade constante de gásaumenta proporcionalmente com a temperatura." Temperatura inicial = 273 +27 = 300 K Temperatura final = 273 + 100 = 373 K

9) Uma certa massa de gás cloro ocupa 38,0 ml a 20oC. Determinar o volume a 45oC.

10) Sejam 20 litros de amônia a 50º C e 760 mm Hg. Determine o volume a 30º C e 800 mmHg. Para resolver este problema, aplique a lei dos gases: Volume x pressão/temperatura = constante parauma quantidade constante do mesmo gás (Lembram?). Vejam embaixo:

11) O volume de uma quantidade de dióxido de enxofre a 18ºC e 1500 mm é 5,0 m3. Calcular o volume às condições padrões ( 0ºC e 760 mmHg).

12) Uma massa de hidrogênio ocupa 8,74 m3 a 15ºC e100 kg/cm2. Achar o volume a -30ºC e 250 kg/cm3.

13) Considerando 100 m3 de Helio a 15ºC e 763 mmHg, calcular o volume do mesmo a 6ºCnegativos e 420 mmHg.

14) Uma massa de gás a 50ºC e 785 mm Hg ocupa 350 ml. Qual será o volume ocupado a 0ºC e 760 mm de mercúrio?

15) Uma massa de gás ocupa um m3 às condições padrões (760 mmHg, 0°C). Qual volume irá ocupar a 300°C e 25 atm?

16) Um gás ocupa 10 m3 a 60º C e 2,5 atm. Qual volume irá ocupar a 300°C e 25 atm?

17) Um volume de 95 ml de oxido nitroso a 27oC é coletadosobre Hg num tubo graduado .O nível de Hg dentro do tubo é de 60 mm em cima do nível do Hg fora do tubo quando a pressão atmosférica é de 750 mmHg. Calcular o volume da massa de gás às condições padrões.

18) Um volume de 95 ml de oxido nitroso a 27°C é coletado sobre Hg num tubo graduado . O nível de Hg dentro do tubo sendo 60 mm em cima do nível do Hg fora do tubo quando a pressão atmosférica éde 750 mmHg. Qual volume ocupará a mesma massa de gás a 40°C, a pressão atmosférica sendo 745 mmHg e o nível no interior do tubo sendo de 25 mm mais baixo que o exterior.

19) Para qual pressão devemos comprimir 1 litro de gás medido a 1 atm e -20°C para conter-lo num recipiente de 0,5 litros e a 40°C ?

20) Dez litros de hidrogênio sob uma pressão de 1 atm são contidos num cilindro que...
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