Termodinamica e Cinetica

Atividade de DP de Físico-Química – 2013 - Exercícios para entrega e estudos – N1
Química
1)

A pressão de vapor de uma substância é a pressão exercida pelo vapor dessa substância quando em equilíbrio dinâmico com a sua fase condensada. A ebulição de um líquido acontece quando a sua pressão ico de vapor é igual à pressão atmosférica. Diante destas informações, observe a tabela abaixo e responda:
a) Como varia a pressão de vapor com o aumento da temperatura?
b) Coloque as substâncias em ordem crescente de pressão de vapor, justificando sua resposta. e Substância
Temperatura de ebulição (oC)
A
100,0
B
178,5
C
78,2

2)

Um volume de 8,2 litros é ocupado por 64g de gás oxigênio à temperatura de 27ºC. Qual é a pressão no interior do recipiente? Considere o oxigênio um gás perfeito. (1 mol de O2 = 32g) e (R = 0,082 atm.L erior mol-1.K-1).

3)

O tetracloreto de carbono, CCl4, que, sabe se agora, ser carcinogênico, era usado como solvente de sabe-se limpeza a seco e para tratar pacientes infestados com vermes causadores de amarelão. O calor de infestados 1 vaporização do CCl4 é 33,05 kJ.mol-1 e sua pressão de vapor a 57,8oC é 405 mmHg.
a) Qual é a pressão de vapor do CCl4 a 25oC?
b) Qual é seu ponto de ebulição normal?

4)

A densidade de um gás é de 1,75 g/litro, na CNTP. Qual é a sua massa molar em g.mol-1? (CNTP: nas o
P=1atm e T=0 C)

5)

Observe o diagrama de fases do dióxido de carbono, a lado. ao Considere uma amostra de dióxido de carbono a 1 atm de pressão e temperatura de –50 ºC e descreva o que se observa
50
quando, mantendo a temperatura constante, a pressão é endo aumentada lentamente até 10 atm.

6)

Três gases foram colocados num mesmo recipiente de l0 litros para dar uma pressão total de 800 torr a
300C. Se a mistura continha 8,0 g de CO2, 6,0g de O2 e uma quantidade desconhecida de N2, calcule: nhecida (a) o número total de mols de gases no recipiente;
(b) a pressão parcial de cada gás;
(c) a