Teoria das redes bravais

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TEORIA DAS REDES DE BRAVAIS

Possuindo os cristais uma estrutura reticular ou periódica fundamental ondulada segundo três direções. Os átomos constituintes do mineral cristalizado dispõem- se regularmente sobre três eixos, e distancias iguais entre si sobre cada eixo, podendo variar apenas de eixo para eixo.
É caracterizada por um empilhamento simétrico dos átomos no espaço, com o nome de RedeCristalina. Ao menor elemento representado da simetria da rede, damos o nome de célula unitária.

REDE CRISTALINA DOS METAIS

Os metais mais importantes industrialmente se cristalizam segundo três principais sistemas: cúbico, hexagonal e tetragonal.

SISTEMA CUBICO DE CORPO CENTRADO

Que possui, além de um átomo em cada vértice, um extra, no centro de cada cubo elementar.

SISTEMACÚBICO DE FACES CENTRADAS

Neste sistema os átomos estão localizados um em cada vértice e mais um extra no centro de cada face do cubo.

CRISTAIS HEXAGONAIS

A rede cristalina de Forma Hexagonal que possui a mesma característica da Rede Cúbica de Face Centrada.

ALOTROPIA OU POLIMORFISMO

É a propriedade que tem um mesmo elemento químico de formar duas ou mais substancias simples diferentes.As formar alotrópicas são representadas pelas letras gregas, o ponto 723ºC é chamado limite inferior de transformação.

LIGAS METALICAS
SOLUÇÕES

Alguns metais, usados comercialmente em aplicações de engenharia, são puros. Define- se como solução sólida, a mistura completa de átomos de dois ou mais metais, que ocorre durante a fase liquida, e que continua quando eles passam para o estadosólido.

SOLUÇÃO SÓLIDA SUBSTITUCIONAL

Quando dois metais se misturam para formar uma solução, os átomos do soluto podem substituir uma fração dos átomos da matriz: teremos, portanto uma solução sólida substitucional.

SOLUÇÃO SOLIDA INTERSTICIAL

Quando dois metais se misturam para formar uma solução sólida, os átomos do soluto podem se alojar nos espaços existentes (vazios) do solvente oumatriz: teremos, portanto uma solução sólida intersticial.
Além do ferro, outros elementos metálicos normalmente estão presentes no aço, elementos propositalmente adicionados, a fim de melhorar determinadas propriedades do aço.

ELEMENTOS DE LIGA

É definido como sendo, metálico ou não, adicionado a um metal- base, a fim de melhorá-lo.
Carbono- carboneto de ferro (Fe3C), por ser uma substanciamuito dura, eleva a dureza do aço.
Manganês- usado para auxiliar na desoxidação do metal liquido e para neutralizar efeito nocivo do enxofre.
O alumínio é para “acalmar” o aço.
Fósforo, este elemento tende a fragilizar o aço, em aços de baixo carbono, no entanto, o fósforo aumenta a dureza, a resistência à tração, à resistência à corossão e a usinabilidade
O enxofre é uma impureza muitodifícil de ser eliminada, que faz com que o aço se rompe com facilidade.
O silício é acrescentado ao metal liquido, prevenindo a formação de bolhas nos lingotes.
Para melhorar a resistência mecânica dos metais são empregados normalmente 3 meios: a conformação mecânica, o tratamento térmico e a adição de elementos de liga.

IMPERFEIÇÕES ESTRUTURAIS

Há uma pequena fração, muitas vezes inferior a umpor cento, que a repetição estrutural não é perfeita. Cristais imperfeitos são resultantes tanto de variação na composição como de imperfeições no reticulado.

IMPERFEIÇÕES CRISTALINAS

Átomos extras ou falta de átomos, temos os defeitos pontuais.

DEFEITOS PONTUAIS

O mais simples defeito pontual é um vazio.
Defeitos de Schottky: estão intimamente relacionadas com vazios.
Defeitosintersticiais: um átomo extra pode se alojar em uma estrutura cristalina, particularmente se o fator de empacotamento atômico for baixo. Tal imperfeição produz uma distorção no reticulado.
Discordância em cunha. Um defeito de linha ocorre na aresta de um plano atômico extra.

DIAGRAMA DE EQUILIBRIO DAS LIGAS FERRO – CARBONO

O diagrama é chamado de “diagrama de equilíbrio metaestável”.
- aço...
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