Teoria Atomica

Estrutura atômica e molecular
 Apresentação da disciplina
- Apresentação do programa de ensino
 Unidade II: Os átomos e seus modelos atômicos
- Teoria atômica da matéria

- Principais modelos atômicos e experimentos

Prof a. Carolina Freschi

1

2

Esta unidade envolverá a realização de um trabalho em grupo.

3

4

5

A consulta aos livros é fundamental para o bom desempenho do aluno.

6

Caso as datas sofram alteração frente a algum imprevisto,

os alunos serão avisados.

7

Evolução do Modelo Atômico

8

MODELO ATÔMICO DE DALTON

John Dalton, 1803

“bola de bilhar”

Toda a matéria é feita de várias combinações de forma simples da matéria, chamadas elementos químicos. Um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo.

9

Hipóteses: John Dalton

1.Matéria formada por partículas indivisíveis.

2. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e tamanho. 3.Átomos de diferentes elementos tem massas diferentes.

4.Transformação química: combinação, separação ou rearranjo dos átomos.
5.Compostos são formados pr 2 ou mais elementos em razão fixa. 10

1803 - Dalton verificou uma tendência ao medir a razão entre as massas dos elementos que se combinam para formar os compostos

1

+ oxigênio 2

1

hidrogênio

água

32 g

4g

36 g

16 g

2g

18 g

64 g

8g

72 g

m oxigênio = 8 m hidrogênio
11

John Dalton: Postulados válidos

Explicou com sucesso:

Lei da Conservação de Massa
Se durante uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos, e sim rearranjados, a massa total dos átomos dos reagentes

é igual a massa dos átomos dos produtos.

Lei das Proporções Definidas

Se há proporções fixas entre o número de átomos de seus elementos e cada átomo tem a mesma massa, a composição de cada composto é fixa.
12

John Dalton: Falhas

1. Átomos são divisíveis pois tem estrutura interna e são formados por sub partículas