Teor de acido acetilsalicilico

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Relatório de Controle de Qualidade
Teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos

Grupo: Fábio de Oliveira,


INTRODUÇÃO
O ácido acetilsalicílico um dos fármacos mais conhecidos intitulado por Aspirina (Aspirin) sendo que sua separação silábica corresponda à: A – vem de acetil, Spir – está relacionado ao fatodo ácido acetilsalicílico ser extraídos da planta Spieraea ulmaria e por sim o In – sufixo utilizado na época formando a palavra Aspirin onde mais tarde no Brasil de forma aportuguesado foi chamado de Apirina,está contido de um grupo fármacos anti-inflamatórios não-esteroidais (AINE), podendo ser utilizado como anti-inflamatório, antipirético,analgésico e também como antiplaquetário. É, em estadopuro, um pó de cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, facilmente solúvel no álcool e solúvel no éter.
OBJETIVO DO TRABALHO
O objetivo da experiência foi determinar o teor, em massa, do ácido acetilsalicílico, em comprimidos de analgésicos, como Aspirina, pelo processo de titulação.PROCEDIMENTO
Materiais Utilizados:
* Etanol
* Água destilada
* NaOH 0,50 mol/l
* HCl 0,50 mol/l
* Borax
* Solução alcoólica de fenolftaleína
* Almofariz (cadinho) com pistilo
* Comprimidos de Aspirina
* Balança de Precisão
* Espátulas
* Erlenmeyer de 250 ml
* Proveta
* Bureta
* Haste Universal
* Pinças
*Gotejador
* Béquer de 100 ml
* Balão volumétrico de 10 ml

Metodologia: falta terminar

Verificar e anotar o peso de cada um dos 10 comprimido de ASS, calculando a sua média, para em seguida triturá-los em um cadinho de porcelana.
Fazer a padronização do NaOH, utilizando 100 ml de água com 2g do NaOH, formando, uma solução padronizada de 100ml de NaOH a 0,50mol/L
Separar exatamente 1g daamostra (AAS triturado) em um erlenmeyer de 250 ml e solubilizar junto a 10 ml de Etanol.
Fazer uma titulação, contendo NaOH na bureta, e colocar cerca de 2,5g Bifitalato(pesar e colocar a quantidade pesada) + 2gts Fenolftaleína + 40 ml de água em um erlenmeyer de 250 ml. Após a titulação deixar a solução em repouso por uma hora.
Fazer a padronização do HCl utilizando 100 ml de água com4,18 ml de HCl formando uma solução padronizada de HCl 0,50mol/L
Transferir para um balão volumétrico de 10 ml e adicionar cerca de 50 ml da solução de NAOH (hidróxido de Sódio 0,5 M SV) padronizado e deixar em repouso por 1 hora.
Adicionar 0,2 de fenolftaleína SI como indicador e titular com ácido clorídrico 0,5 M SV.
Realizar um ensaio em branco e efetuar as correções necessárias. Cada ml dehidróxido de sódio 0,5 M SV equivale a 45,040 mg de C9H8O4

RESULTADOS

Cálculos:
Pesagem dos Comprimidos de AAS
1º - 0,6212
2º - 0,6192 Soma = 6,2201g
3º - 0,6132 Média = 0,622g
4º - 0,6216
5º - 0,6283
6º - 0,6250
7º - 0,6245
8º - 0,6166
9º - 0,6314
10º - 0,6191

Padronização de NaOHPreparar 100 ml = 0,1 L
[ ] = m
mm x V

[ ] = m
mm x V

[ ] = 0,500 mol/L mm = 40g

m = 2g
m = 2g
0,500 = m
40 x 0,1
Solubilizar em um erlenmeyer
100 ml de H2O + 2g NaOH – preparando assim 100 ml de NaOH a 0,5 mol/L
Bifitalato = 2,5124 + Fenolftaleína = 2 gotas + Água 40 ml
Bifitalato = 2,5124 +Fenolftaleína = 2 gotas + Água 40 ml
NaOH
NaOH


Nº de mols = m
mm

Nº de mols = m
mm

Volume gasto de NaOH na titulação – 24 ml
Nº de mols = 2,5124 Nº de mols = 0,0123
204,23
1 mol de bifitalato = 1 mol de NaOH
0,0123...
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