Tensao superficial

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO
CAMPUS DIADEMA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA

EXPERIMENTO:
Tensão Superficial

15/05/2012
Resumo:

Este experimento trata-se da tensão superficial, e viu-se que no equilíbrio, a resultante das forças atrativas numa molécula no interior do líquido normalmente é nula, devido ao fato de estar circundado de moléculas idênticas a ela, mas na superfície a resultante das forças atrativas não é nula, pois se têm interfaces diferentes, onde na parte interior do líquido as moléculas são idênticas, mas na parte superior (superfície) há interações com o ar. Assim, pode-se concluir que a tensão superficial está intimamente ligada as interações intermoleculares.
Isso explica a tendência de qualquer objeto ser levado ao seio da solução. Mas em compensação existem algumas substâncias tensoativas, que conseguem diminuir a tensão superficial e consequentemente a energia livre de Gibbs, formando a monocamada de Gibbs. Essa diminuição da tensão superficial se dá pela quebra das interações intermoleculares do líquido.
Com o aumento da concentração do tensoativo, ele procurará certa organização (CMC – concentração micelar crítica) conhecida como micela, na qual a parte hidrofóbica se volta para dentro e a parte hidrofílica fica para fora.

Resultados e Discussões:

B1) Efeito do surfactante no menisco
A formação dos meniscos deve-se a ação das forças de coesão, que tendem a diminuir a área superficial ocupada pelo líquido, observa-se frequentemente a forma esférica adotada pelas gotas dos líquidos e a consequente diferença de pressões através de superfícies curvas ocasiona o efeito denominado capilari-dade. A esta força que atua na superfície dos líquidos dá-se o nome de tensão superficial.
Quanto menor a tensão superficial maior a facilidade de um líquido se espalhar.

Com o copo totalmente preenchido, viu-se que forma o menisco e ao adicionarmos uma gota de