Tecnologia Mecanica

SUMÁRIO

1 – INTRODUÇÃO.............................................................................................3

2 – PROJETOR DE PERFIL.............................................................................4

3 - BATIMENTOS AXIAL E RADIAL............................................................7

4 – CONCLUSÃO..............................................................................................10

5 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS......................................................11
1-INTRODUÇÃO
O presente trabalho visa apresentar os Sais e Óxidos, presentes na química inorgânica. Nele estarão presentes suas principais funções, reações e tipos. 2-SAIS
As substâncias mais abundantes na natureza são ossais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio (mármore e calcáreo).
Os sais são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; são formados por uma reação entre um ácido e uma base.
Nessa reação, conhecida por reação de salificação, ou de neutralização, além do sal forma-se também água.
ÁCIDO + BASE ⇒ SAL + ÁGUA
Assim, por exemplo, o sal mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado em cozinha, pode ser obtido por uma reação entre ácido clorídrico (HCI) e o hidróxido de sódio (NaOH):
HCI + NaOH ⇒ NaCI + H2O
Em solução aquosa, os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH-. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion Na+ e o ânion CI-.
Sal: eletrólito iônico formado por uma reação entre um ácido e uma base. 3-PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS SAIS
As principais propriedades funcionais dos sais são:
- Geralmente possuem sabor salgado;
- Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa;
- Podem reagir com ácidos, com bases, com outros sais e com metais.

4-REAÇÕES COM SAIS
- Sal reagindo com ácido resulta em outro sal e