tecnologia de grãos

Universidade do Estado do Mato Grosso
Campus Universitário de Barra do Bugres
Curso de Engenharia de Alimentos
Físico-Química de Alimentos
Professor: Raquel Aparecida Loss
Lista de exercícios – Velocidade das reações químicas
1. Em uma certa experiência, obtiveram-se ao seguintes valores de concentração de N2O5 em bromo líquido, em função do tempo. Verifique se a reação é de primeira ordem e determinar a constante de velocidade. t (s)
0
200
400
600
1000
[N2O5] mol L-1
0,110
0,073
0,048
0,032
0,014

2. Os dados da tabela abaixo aplicam-se a formação de uréia a partir de cianato de amônio, NH4CNO  NH2CONH2. No estado inicial 22,9 g de cianato de amônio estão dissolvidos em água suficiente para completar 1 L de solução. Determinar a ordem da reação, a constante de velocidade e a massa de cianato de amônio remanescente depois de 300 minutos de reação. t (min)
0
20
50
65
150
muréia (g)
0
7,0
12,1
13,8
17,7

3. Os dados da Tabela abaixo aplicam-se a reação (CH3)3CBr + H2O  (CH3)3COH + HBr. Determinar a ordem da reação e a molaridade do (CH3)3CBr depois de 43,8 h. t (h)
0
3,15
6,20
10
18,30
30,8
[(CH3)3CBr] x10-2 mol L-1
10,39
8,96
7,76
6,39
3,53
2,07

4. Na decomposição térmica de uma nitrila orgânica obtiveram-se os dados de variação de concentração com o tempo, conforme mostrado na Tabela abaixo. Determine a ordem da reação e a constante de velocidade. t (s) x103
0
2
4
6
8
10
12
[nitrila]molL-1
1,10
0,86
0,67
0,52
0,41
0,32
0,25

5. Os dados da Tabela abaixo foram obtidos na decomposição do N2O5 (g), a 67ºC, se acordo coma equação: N2O5 (g)  4 NO2 (g) + O2 (g). Determinar a ordem da reação , a constante de velocidade e a meia vida. Não é preciso trabalhar com um gráfico, pois é possível resolver o problema com estimativas de velocidade de transformação da concentração. t (min)
0
1
2
3
4
5
[N2O5] mol L-1
1,00
0,705
0,497
0,399
0,246
0,173

6. Observa-se que uma reação de