tecnico quimico

Departamento de Química – Icex - UFMG

Prática de físico – química: hidrólise ácida do acetato de etila

Professora: Roberta

Aluno: Thiago Drumond Rocha Fraga

Objetivo
Determinar a ordem, a energia de ativação e o fator de freqüência da reação de hidrólise do acetato de etila em meio ácido.

Introdução

A reação de hidrólise do acetato de etila é dada por:

CH3COOCH2CH3 (aq) + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH
Em t =0, temos que a quantidade inicial de matéria será igual a n0.
Em t = t, temos que a quantidade de matéria será igual a n0 – x, onde x é a quantidade de matéria consumida na reação.
Em t = ∞, temos que a quantidade final de matéria será igual a n0.
A velocidade da reação de hidrólise é dada por: - = k[H2O][CH3COOCH2CH3]
Fazendo k[H2O] = k’ - = k’[CH3COOCH2CH3]
E a reação é dada como sendo de pseudo primeira ordem.
A reação que ocorre em meio ácido é:
CH3COOC2H5 + H2O + H+ CH3COOH +C2H5OH + H Como essa reação é uma reação extremamente reversível. A reação de hidrólise em um dado instante é a diferença entre as taxas das reações em cada direção:
-d[Acetato] = k' [H2O].[CH3COOC2H5] - k2 [CH3COOH].[C2H5 OH] dt
Em meio aquoso a concentrações de água quase não variam, assim podemos considerar que a concentração de água é constante em relação outras espécies. Assim: -d[Acetato] = k1[CH3COOC2H5] - k2[CH3COOH][C2H5 OH] dt onde k1 = k’[ H2O],
Inicialmente as concentrações de ácido acético e etanol são pequenas, possibilitando assim que escrevamos a equação abaixo: -d[Acetato] = k1[CH3COOC2H5] dt
Assim essa reação é uma reação de pseudoprimeira ordem.

Procedimentos

A concentração de ácido acético em qualquer tempo foi determinada pela titulação, com hidróxido de sódio,