Tabela periódica

TABELA PERIÓDICA

Constituição da tabela periódica Os elementos químicos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias). - Períodos: Os elementos têm propriedades diferentes. Na tabela há sete períodos, numerados por algarismos romanos. O número do período corresponde à quantidade de camadas eletrônicas que os elementos apresentam. Ex: Exemplo: P (Z = 15) K = 2 ; L = 8 ; M = 5, totalizando 3 camadas. P (fósforo) está no 3º período. - Grupos ou famílias: Em um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes. Os grupos são numerados de 1 a 8. Cada grupo está subdividido em dois subgrupos, A e B. O grupo 8 é chamado de 8B e é constituído por três faixas verticais. O número do grupo ou família corresponde ao número de elétrons da última camada (camada de valência). Modernamente, cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18.

Há ainda um tipo de representação que leva em conta os subníveis de energia: - Elementos representativos (subníveis “s” e “p”) São elementos químicos cuja distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, termina num subnível s ou p. São elementos representativos, todos os elementos da família A (1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0). - Elementos de transição (subníveis “d”) São elementos químicos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num subnível d. São todos os elementos do grupo ou família B (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B). - Elementos de transição interna (subníveis “f”) São elementos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, terminam num subnível f. São os Lantanóides (Lantanídeos) e os Actinóides (Actinídeos). Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente. Localizados no final e externo à tabela.

d

f

Propriedades periódicas dos elementos químicos São as características inerentes a esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico.