Tabela Periodica

TABELA PERIÓDICA

Julius Lother Meyer (1830-1895)

Dmitri Mendeleïev (1834-1907)

TABELA PERIÓDICA

Na TP, os elementos estão ordenados por ordem crescente do número atómico.
 A maior parte dos elementos da TP são metais; os metais estão colocados no centro e no lado esquerdo da TP.
 Os não metais estão colocados no lado direito da TP.
 As dezoito colunas constituem os grupos.
As linhas horizontais constituem os períodos, que, actualmente são sete.
 Os elementos representativos pertencem aos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18; os elementos de transição pertencem aos grupos 3, ….,12.
 O número do período a que pertence um elemento coincide com o número quântico principal, n, do último nível.
 Nos grupos 1 e 2 dos elementos representativos o número do grupo é igual ao número de electrões de valência; nos grupos 13 a 18 o número do grupo obtém-se adicionando 10 ao número de electrões de valência.
 Nos elementos de transição o número do grupo é igual à soma dos electrões de valência das orbitais ns e (n-1) d.
 TP pode considerar-se dividida em 4 blocos: s, p, d e f, divisão que provém do tipo de orbital em que se aloja o último electrão.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Mendeleiev ordenou os elementos na Tabela Periódica (T.P.) de modo a relacionar as propriedades físicas e químicas dos elementos com a sua posição na tabela. Entre as propriedades periódicas iremos dar atenção ao raio atómico e raio iónico, à energia de ionização, à afinidade electrónica e ao carácter metálico que são as propriedades dos elementos que melhor demonstram a periodicidade. Raio atómico– “tamanho dos átomos”
Considera-se o raio atómico como sendo o de uma esfera que englobe a quase totalidade da nuvem electrónica, isto é, uma esfera onde haja 95% da probabilidade de encontrar o electrão.
O tamanho do átomo é difícil de definir, pois o átomo não tem limites bem definidos. Ao longo do grupo: percorrendo o grupo de cima para baixo,