Tabela Periodica

1- INTRODUÇÃO:
Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes etc.

2- LEI PERIÓDICA:
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica.
Em 1913, o físico inglês Henry G. J. Moseley, constatou um erro em que a Química se encontrava na época por desconhecimento, até então os elementos eram ordenados pela massa atômica. A tabela moderna é ordenada hoje em ordem crescente de número atômico, de acordo com os trabalhos de Moseley.

3- A TABELA PERIÓDICA ATUAL:
Os elementos estão em ordem crescente de seus números atômicos na tabela, onde esta é constituída de sete linhas horizontais denominadas de PERÍODOS e de dezoito colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS.

3.1-OS PERÍODOS:
Cada fila horizontal da tabela periódica constitui o que chamamos período ou série de elementos.
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas. Existem sete períodos, cada um correspondendo a uma das camadas eletrônicas.
PERÍODO
NÚMERO DE ELEMENTOS
1º(camada K)
Muito curto – 2 H e He
2º(camada L)
Curto – 8 do Li ao Ne
3º(camada M)
Curto – 8 do Na ao Ar
4º(camada N)
Longo – 18 do K ao Kr
5º(camada O)
Longo – 18 do Rb ao Xe
6º(camada P)
Muito longo – 32; Cs... (lantanídeos)...Rn
7º(camada Q) incompleto; Fr...(actinídeos)...

3.2- AS FAMÍLIAS OU GRUPOS:
Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento