Síntese do sulfato ferroso heptahidratado

Síntese do Sulfato Ferroso Heptahidratado.
MGPS 1, TJO 2.
(IC/ TC) Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais, [e-mail]

Sulfato Ferroso, Síntese, Introdução
Segundo Mesquita (2010) o ferro é o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre e é encontrado em minerais como a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4), dentre outros. É um importante metal, visto sua grande aplicação na produção de aço. O ferro apresenta-se com dois estados de oxidação, +2 e +3, e seus sais são facilmente oxidados e difíceis de serem obtidos puros.
O sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina como fonte de ferro e ao combate a anemia. Ele pode ser encontrado em vários estados de hidratação, e se trata de grande percussor para a síntese de corantes e é empregado como pigmento de tintas. Atua como um bom catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos. Também pode ser usado como floculante para o tratamento de água, dentre outras aplicações.
Resultados e Discussão
A primeira etapa do experimento consistia em realizar a síntese do sulfato ferroso hexahidratado a partir do involucro de aço extraído de pilha de Leclanché usadas. Inicialmente fragmentou-se o aço presente na pilha, e adicionou-se ácido sulfúrico, com aquecimento em chapa aquecedora. O ácido sulfúrico tem um importante papel para posterior produção do sulfato ferroso (II). Ele irá reagir com os íons ferro II, dissolvendo o aço e formando sais de ferro (II) com liberação de hidrogênio, conforme equação 1.
Fe(s) + 2H+ (aq)  Fe+2 (aq) + H2 (g) (eq.1)
A solução obtida no fim do processo foi filtrada através filtração com coluna de água, obtendo-se uma solução de cor esverdeada, possivelmente referente a presença de sulfato ferroso (II), com íons Fe2+, SO2-, H2O, OH- e H3O+. Essa solução foi resfriada para cristalização do sulfato ferroso heptahidratado, obtendo-se uma solução saturada, como ilustra a Figura 1.
Observou-se a formação