síntese do cloreto de pentaminclorocobalto (iii)

SÍNTESE DO CLORETO DE PENTAMINCLOROCOBALTO (III)
[Co(NH3)5Cl]Cl2

ÍNDICE
I - INTRODUÇÃO....................................................................................... 03
II - OBJETIVO.............................................................................................. 03
III - MATERIAIS E EQUIPAMENTOS............................................................. 03
IV - REAGENTES E SOLUÇÕES.................................................................... 03
V - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL........................................................ 04
VI - RESULTADOS E DISCUSÕES................................................................... 04
VII - CONCLUSÃO......................................................................................... 05
VIII - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS........................................................... 05
I - INTRODUÇÃO
O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]3+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa.
A reação do íon [Co(H2O)6]2+ com NH3 em excesso, na presença de catalisador (carvão ativado) leva a formação de [Co(NH3)6]3+ pela oxidação com o oxigênio do ar. Na ausência do catalisador e usando-se H2O2, obtém-se [Co(NH3)5(H2O)]3+, que por tratamento com HCl concentrado dá o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl.
II - OBJETIVO
Obtenção e Caracterização de Complexos de Co(III). Em questão, realizar a Síntese do Cloreto de Pentaminclorocobalto(III) - [Co(NH3)5Cl]Cl.
III - MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
1. Béquer de 50 e de 100 mL;
2. Proveta de 10 e de 50 mL;
3. Erlenmeyer;
4. Bastão de vidro;
5. Conta-gotas;
6. Funil de Büchner;
7. Quitasato;
8.