Série Eletroquímica

A.L 2.4 - Série
Electroquímica:
O caso dos metais

Introdução:
Podemos ordenar as espécies químicas de acordo com a sua tendência para se reduzirem, ou oxidarem, definindo uma série electroquímica, que consiste numa listagem de espécies químicas ordenadas de acordo com o seu poder redutor (isto é, tendência para se oxidarem) ou, inversamente, de acordo com o seu poder oxidante (isto é, tendência para se reduzirem). É da observação da reacção de certos metais com soluções de sais de outros metais que se verifica a facilidade ou dificuldade que têm, relativamente uns aos outros, para oxidarem, e é dessa comparação que surge a série electroquímica.
Esta listagem tem como utilidade poder prever a existência de uma dada reacção.

-Série Electroquímica

Objectivos:
Pretende-se realizar uma investigação laboratorial que permita organizar os metais
Mg, Zn, Fe e Cu numa série electroquímica.

Questões pré-laboratoriais:
1. Relativamente à reação: 2 Al (s) + 3 Fe 2+ (aq) dizer que:

2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s) podemos

A – O alumínio é oxidado;
B – o Fe2+ oxida-se;
C – O alumínio oxidou-se;
D – O Fe2+ é reduzido;
E – O Fe2+ é agente oxidante;
F – O alumínio sofre uma redução.
(As opções corretas são A, C, D e E.)

2. Dos metais que vamos utilizar quais prevê que se oxidarão mais facilmente? E quais serão mais difíceis de oxidar?
Consultando a série electroquímica podemos afirmar que o magnésio será o metal que se oxidará mais facilmente e o cobre oxidar-se-á com menos facilidade.

Trabalho Experimental:
Materiais:
-Tubos de Ensaio;
- Piano;
- Espátula.

Reagentes:
- Fita de Magnésio;
- Zinco;
- Prego de Ferro;
- Fio de Cobre;
- Solução de Nitrato de Magnésio;
- Solução de Nitrato de Zinco;
- Solução de Nitrato de Ferro;
- Solução de Sulfato de Cobre.

Procedimento:
1 – Reunir os materiais e reagentes necessários.
2 – Organizar e rotular os tubos de ensaio.
3 – Colocar os reagentes sólidos ( Fita de magnésio, Zinco,