Sulfato de cobre

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  • Publicado : 19 de abril de 2012
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Sulfato de Cobre CuSO4
Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4. 5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A formaanidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (penta-hidratado). Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul.

Propriedades Químicas

O sulfato de cobre penta-hidratado decompõe-se antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação a 110 °C a 200 °C, graças ao rompimento das interações de Van derWalls. À 650 °C o sulfato de cobre(II) decompõe-se em óxido de cobre(II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO3). Sua coloração azul deve-se às suas águas de hidratação. Quando em contato com chama, seus cristais se desidratam e tornam-se cinzentos. O sulfato de cobre na sua forma anidra apresenta-se fortemente higroscópico

Propriedades:
|Fórmula química: CuSO4|Estado Físico: Sólido |
|Massa molar: 159.59 g/mol |Forma: Cristais, micro-cristais ou pó. |
|Densidade 3,60 g·cm-3 |Cor: Azul Brilhante (CuSO4 hidratado) |
|2,284 g·cm-3 (Penta-hidrato, 25 °C)  |Verdeopaca ou cinzenta (Anidro) |
|Ponto de fusão 110 °C |Odor: Metálico |
|Ponto de ebulição: 150 °C |Ponto de fulgor: Não inflamável. |
|Estabilidade: Produto estável em condições normais. |Solubilidade:É solúvel em água, solúvel em metanol; muito |
| |pouco solúvel em etanol e glicerol |
|Peso Molecular: 249,68 g/mol (CuSO4 hidratado) |Pureza: 98,20 % mínimo |
| |(CuSO4 hidratado)|
|Toxicidade: é tóxico por ingestão. Produzir irritação por |pH a solução 25%: 2,0 a 3,0 |
|contato com mucosas e pele |(CuSO4 hidratado) |


Usos:


• Em composição anti-ferrugem para radiador e sistemas de aquecimento;• Em banhos mordentes para intensificar negativos de fotografias;
• No tingimento de metais e banhos para gravação de cor;
• Pigmento de tintas, vernizes e outros materiais
• Como mordente no tingimento de tecidos;
• Preservação de madeira;
• Em adesivos resistentes à água para madeira;
• Em misturas de inseticidas;
• Como fungicida na agricultura;
• Norefinamento do petróleo;
• Como agente de flotação;
• Galvanoplastia;
• Pecuária;
• Como tonalizantes em fotografia e gravuras;
• Herbicida

Reagente Analítico

Muitas análises químicas utilizam sulfato de cobre. É usado na solução de Fehling e na solução de Benedict para análise de açúcares redutores, os quais reduzem o solúvel sulfato de cobre (II) (azul) para oinsolúvel óxido de cobre (I) (vermelho). Sulfato de cobre (II) é também utilizado no reagente de biureto para análise de proteínas.
Sulfato de cobre é utilizado para testes para detecção de anemia. O teste é realizado jogando-se um pouco de sangue numa solução de sulfato de cobre com densidade conhecida – sangue contendo hemoglobina suficiente afunda rapidamente por sua densidade, enquanto sangue que...
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