sulfato de cobre II

Sulfato de cobre II

Índice
1.Objectivo

Pág.2
2. Introdução Teórica

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3. Material e Reagentes Pág.3
4. Procedimento experimental

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5.Resultados experimentais Pág.4
6.Tratamento de resultados Pág.4
7. Conclusão
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1.Resumo
Neste trabalho vamos preparar uma solução de sulfato de cobre .
Esta solução vai ter uma concentração de 0,02g/cm3.

2.Introdução teórica
As soluções são uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Numa solução, os componentes que existem em menor quantidade designam-se por soluto e o componente em maior quantidade designa-se de solvente. Para se obter uma solução é que o solvente tenha capacidade de dissolver o soluto. Quando o solvente é a água, dizemos que a solução é aquosa.
Para caracterizar uma solução, precisamos de obter informação qualitativa, descriminação das substâncias utilizadas, e informação quantitativa, descriminação das quantidades utilizadas.
As soluções são utilizadas em várias áreas, como por exemplo , na medicina ,veterinária, cosmética e detergentes. 3.Material e reagentes
Balança; Espátula; Garrafa de guincho; Pipeta conta-gotas; Balão volumétrico; Vareta; Funil; Gobelé; Etiquetas; Frasco; Água destilada; sulfato de cobre ; 4. Procedimento experimental

I. Utilizamos uma balança e um gobelé, medimos 2g de sulfato de cobre, manuseando com uma espátula. Registar o valor medido.
II. Adicionar um pouco de água destilada ao sulfato de cobre e agitar com uma vareta até a dissolver por completo.
III. Utilizamos a vareta e o funil, e transferimos a solução para o