Subistancias e misturas

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  • Publicado : 17 de abril de 2011
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OBJETIVO

Realizar misturas e testes com uma substância pura e com diferentes concentrações e, comparar o seu comportamento em medições de densidade e temperatura de ebulição.

MATERIAIS E REAGENTES

- Balança
- 1 Proveta de 100ml
- 1 Pisseta com água destilada
- 2 Bequer de 250ml
- 1 Termômetro
- 1 espatula
- 1 Suporte universal, anel, presilhas e haste
- Bico de gás
- 1 Tripé
-1 tela de amianto
- Barbante para amarrar o termômetro.
- 1 folha de papel milimetrado
- Sal de cozinha

PARTE 1 – DENSIDADE DA AGUA PURA

PROCEDIMENTOS

- Técnicas utilizadas: Pesagem de substancias, transferência de substancias, observação de medidas exatas e cálculo de densidade.

1 – Posicione uma proveta no centro do prato da balança tare a mesma. Meça 100ml de água destilada emarque o peso encontrado.




2 – Troquem os dados com os outros grupos e obtenha os resultados da densidade das misturas das substâncias de água com sal.

PARTE 2 – TEMPERATURA DE EBULIÇÃO



PROCEDIMENTO

- Técnicas utilizadas: Medição e observação de temperatura, comparação de temperatura com o tempo, transferência de líquidos e técnica de aquecimento.

1 – Montar um sistemade aquecimento de modo que, se utilize um bico de gás um suporte universal com uma haste horizontal com um termômetro pendurado e um anel para apoiar uma tela amianto sobre o bico de gás.

2 - Posicione o béquer com a água destilada no centro do amianto meça a sua temperatura.

3 – inicie o aquecimento e faça leituras no termômetro, a intervalos de meio minuto até o inicio da ebulição, apósisso marque mais 8 leituras.

4 – Troque os dados com os outros grupos.
RESULTADOS

Questão 1: Calcule a densidade da água:


D= _m_ D = 99 D = 0,999g/ml
V 100

Mistura de água destilada e 5g de cloreto de sódio (NaCl)

D= _m_ D = 5,0 D = 0,05g/ml
V 100

Mistura de água destilada e 10g de cloreto de sódio (NaCl)

D= _m_ D = 10,2 D =0,102g/ml
V 100

Cada substância tem uma densidade, conforme a quantidade de soluto utilizado, no caso do experimento, o sal dissolvido na água apresenta densidade diferente quando utilizado quantidades maiores ou menores quando dissolvido na água. A água por si só tem uma densidade alta e é considerado um solvente universal.

A tabela mostra intervalos de ½ minuto e resultados demedições de variação de temperatura até o ponto de ebulição
Água Pura
Tempo(minutos)
Temperatura (°C)
0
25
0,5
30
1,0
35
1,5
41
2,0
48
2,5
56
3,0
62
3,5
69
4,0
75
4,5
80
5,0
85
5,5
91
6,0
93
*6,5
95
7,0
98
7,5
98
8,0
99
8,5
100
*Temperatura em que iniciou a ebulição

Água com sal 5g
Tempo(minutos)
Temperatura (°C)
0
26
0,5
27
1,0
30
1,5
342,0
40
2,5
45
3,0
50
3,5
55
4,0
60
4,5
66
5,0
70
5,5
75
6,0
78,5
6,5
83
7,0
86
7,5
90
8,0
93
8,5
98
9,0
86
9,5
90
10,0
93
*10,5
98
11,0
98
11,5
86
12,0
90
*Temperatura em que iniciou a ebulição
Água com sal 10g
Tempo(minutos)
Temperatura (°C)
0
26
0,5
32
1,0
36
1,5
41
2,0
45,5
2,5
49
3,0
59
3,5
d65
4,0
68
4,5
76
5,0
80
5,5
84
6,088
6,5
89,5
7,0
91
7,5
92
8,0
94
8,5
96,5
*9,0
98
9,5
99
10,0
99
10,5
99
11,0
99
11,5
99
12,0
99
*Temperatura em que iniciou a ebulição

Construa em papel milimetrado gráficos com esses dados. No eixo das ordenadas coloque as temperaturas e no das abscissas o tempo

Discussões
Substâncias puras
Existem dois tipos de substancias puras, simples e compostas.

Sub.Simples: São Substancias que são formadas apenas por um elemento químico, por exemplo: Nitrogênio N, hidrogênio H2, oxigênio O2, ozônio O3 Ferro e Alumínio.

Sub. Compostas: São Substâncias que são formadas por mais de um elemento químico, por exemplo, a água H2O

A misturas dessas substancias podem originar sistemas homogêneos e heterogêneos.

Mistura homogênea
Apresenta apenas uma...
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