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01/09/2014

FACULDADE ANHANGUERA DE PELOTAS
ENGENHARIAS – 1º e 2º SEM

QUÍMICA
ProfªVanessa Goulart Machado

Pelotas, setembro de 2014

CAPÍTULO 3:
Tabela Periódica

PLT – Pág 47

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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
• Cada elemento químico é singular e suas propriedades e características são únicas;
• No entanto

grupos de elementos que se comportam

de maneira semelhante

CLASSIFICAÇÃO

• Tabela Periódica dos Elementos

elementos em

ordem crescente de número atômico e de acordo com a semelhança de suas propriedades.

TABELA DE MENDELEEV
• Surgiu em 1869 e contava com 59 elementos e seus símbolos;

• Até 1886 todos os elementos previstos haviam sido descobertos.

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TABELA PERIÓDICA ATUAL

DIVISÃO ANTIGA

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GRUPOS E PERÍODOS
GRUPOS
P
E
R
Í
O
D
O
S

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS

1s²
2s² 2p6

TRANSIÇÃO

3s² 3p6
4s² 3d10 4p6
5s² 4d10 5p6
6s² 4f14 5d10 6p6
7p¹

7p2

7p3

7p4

7p5

7p6

7s² 5f14 6d10 7p6

TRANSIÇÃO
INTERNA

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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E LOCALIZAÇÃO
DOS ELEMENTOS
•A

configuração

apresentada

segundo

os

orbitais

atômicos contribui para a localização do GRUPO do elemento químico na TABELA PERIÓDICA;
• Na prática

SOMAR os elétrons nos ÚLTIMOS

ORBITAIS s, d e p preenchidos

GRUPO;

• Elementos do 2º e 3º PERÍODO (subnível p)

somar

10 ao total de elétrons no NÍVEL de maior energia.

CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E LOCALIZAÇÃO
DOS ELEMENTOS
EXEMPLOS:
a) Na (Z=11)
b) Al (Z=13)
c) Ge (Z=32)
d) Bi (Z=63)
e) Fe (Z=8)

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PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Propriedades que tendem a CRESCER ou
DECRESCER com o AUMENTO dos NÚMEROS
ATÔMICOS dos elementos químicos ao longo do
PERÍODO.
OBS: Propriedades que NÃO seguem tendência ao longo do período com a variação do Z

APERIÓDICAS.

RAIO ATÔMICO
• Segundo a Teoria do Orbital Atômico possuem órbita