SRTA

Na ligação iônica, um elemento doa um ou mais eletrons e o outro elemento (ou radical) que os recebe.
O elemento que cede, passa a ser eletricamente positivo e se chama CÁTION e o que recebe, fica negativamente carregado e passa a

se chamar ÂNION.
Ex: NA CL, H2 SO4, Ca CO3..............

Nas ligações covalente, há um compartilhamento de eletrons, que passam a se altenarem entre um outro elemento completando sua

carga eletrica, portanto ambos ficando eletricamente neutros. ex: H2O
Se somente um dos elementos cede os eletrons compartilhados, chama-se "covalencia dativa".ex: CH4

Nas ligações metálicas não há nem cessão nem compartilhamento de eletrons. Eles ficam livres resultando daí a grande capacidade de

condução elétrica dos metais e ligas.

Ligação iônica é formada por Metal+Ametal, Sua principal característica é a boa condutividade na água.
Ligação Covalente é formada por 2 Ametais, é mais forte que a ligação iônica e está presente nas principais moléculas que a gente

conhece, como o H2O.
Ligação metálica é a formada entre 2 metais, que forma as ligas metálicas usadas muitas vezes na construção civil.

Ligação eletrovalente ou iônica

Albrecht Kossel observou, em 1916, a mudança brusca de propriedades entre os elementos que precedem e os que sucedem imediatamente

aos gases nobres na classificação periódica dos elementos, fato que deu origem a sua teoria da ligação iônica. Segundo o

raciocínio de Kossel, a estrutura eletrônica de um gás nobre é ótima e estável, como resultado da perfeita distribuição dos

elétrons em seu envoltório. Assim, os elementos do grupo dos halogênios (flúor, cloro e bromo) e dos calcogênios (oxigênio,

enxofre), que apresentam na última camada menos elétrons do que os gases nobres, caracterizam-se por grande afinidade eletrônica,

ou capacidade de captação das partículas elementares. Ao contrário, os alcalinos (sódio, potássio), alcalino-terrosos (cálcio,

magnésio) e os metais