Sr. do sunmor

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OAC

MIRO ALFONSO KLINGER

PRÁTICAS PEDAGÒGICAS EM CINÉTICA QUÍMICA . PROBLEMATIZAÇÃO DO CONTEÚDO

O ensino de química tem sido objeto de crítica em relação a sua eficácia , porque está muito distante das pessoas da nossa sociedade e quando chega, muitas vezes, vem de uma maneira muito tradicional e as aulas de laboratório são relacionadas a materiais sofisticados, portanto com informaçõessuperficiais e errôneas, exageradamente técnicas dificultando sua compreensão. Para muito pessoas aprender química requer uma prática totalmente teórica, uma ação de decorar fórmulas, leis e regras. É necessário superar esta idéia considerando que a experimentação se torna uma prática pedagógica importante em auxiliar o aluno a relacionar o conteúdo teórico a situações do seu cotidiano.

INVESTIGAÇÃODISCIPLINAR Cinética Química e Equilíbrio Químico É uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem. A formação de uma substância pode ocorrer de forma rápida ou lenta dependendo das condições em que a reação é efetuada. Sua importância é muito ampla, na industria, na produção de remédios, em nosso corpo humano,etc. A velocidade das reações em nossa vidadiária são encontradas de várias maneiras: lentas, rápidas, moderadas e as vezes instantâneas como as explosões. A velocidade nas reações se tornam importantes no processo industrial em geral e nos produtos farmacêuticos porque estão relacionados a uma produção viável economicamente ou para obter menores custos na produção. Ela engloba vários fatores a serem considerados na produção, e em sala de aula,nesse coso relacionado com o meio social portanto o professor deve através de seus do conteúdo teórico consegui o entrosamento como dia a dia do aluno. Os principais fatores na velocidade das reações são: temperatura, superfície de contato, presença ou não de catalisadores, concentração dos reagentes e a pressão Quando variamos a temperatura de reagentes a reação se processa com maior velocidadeporque ocorre um aumento na vibração das moléculas provocando maior número de colisões. Como exemplo prático temos em nossas residências as geladeiras que diminuem a temperatura dos alimentos retardando a decomposição dos mesmos portanto demoram mais a estragar. 1

A superfície de contato sendo aumentada ocorre um aumento da velocidade da reação, nesse coso também temos maior número de colisões.Nas substâncias sólidas a área de contato é muito reduzida portanto a velocidade da reação é lenta, por esse motivo não se compro a carne moída exposta à venda, devemos comprar a carne e pedir para ser moída no momento da compra. O aumento da concentração dos reagentes aumenta o número de colisões portanto também aumenta a velocidade das reações. Catalisadores são substâncias que provocam reaçõesquímicas ou aumentam a velocidade das reações químicas, mas não participam da formação dos produtos, completamente regenerados no final da reação. O aumento de pressão em substâncias gasosas usadas como reagentes aproxima as partículas aumentando as colisões entre as partículas conseqüentemente a velocidade da reação.

PERSPECTIVA DE INTERDICIPLINARIEDADE

Há um relacionamento nas disciplinas deQuímica, Ciências e biologia na questão da velocidade da decomposição dos alimentos e seu aproveitamento pelo organismo. Quando ingeridos ocorre uma decomposição rápida provocada pelas enzimas (catalisadores), comparada com os alimentos não ingeridos (decomposição lenta). Sem as enzimas os alimentos demoram dias para a sua decomposição o que dificultaria a nossa sobrevivência, como a saliva produzidaé lançada na boca durante a mastigação dos alimentos, é importante mastigar bem os alimentos e mantê-los mais tempo na boca para misturá-los com maior quantidade de saliva. A saliva é um catalisador que aumenta a velocidade da decomposição, quanto mais triturados (mastigados) maior a área de contato com as enzimas portanto maior velocidade da reação. Devemos comer devagar e mastigar bem os...
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