Soluções

Concentrações das Soluções
Soluções são sistemas homogênios formados por uma ou mais substâncias desssolvidas (solutos) em outras substâncias presente em maior proporção na mistura (solvente).
Conforme o criterio adotado, as soluções admitem diversas classificações: a) Quanto ao estado físico: * Soluções sólidos: ouro 18 quilates, aço, latão, bronze, etc. * Soluções líquidas: soro fisiológicos, álcool comercial, vinagre, etc. * Soluções gasosas: ar atmosférico, a mistura O2 e He, etc.

b) Quando à natureza do soluto as soluções são classificadas em:
Soluções Iônicas (eletrolíticas)
São aqueles em que o suluto é um compositor iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
Soluções Moleculares (não-eletrolíticas)
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.: Os ácidos são composto moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.

A saturação de uma solução ocorre quanto, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais. |

Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água. |

O excesso de soluto- nesta mesma temperatura – vai se depositando no fundo do recipiente e a soluçao é dita saturada com corpo de fundo. |

No momento que os primeiros fragmentos do soluto se depositam no fundo do recipiente, diz-se que foi atingido o ponto de saturação, que depende tanto do suluto como do solvente, da temperatura e da pressão – esta última é importante quanto existem gases envolvidos no processo. |

Quando uma soluçao saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o soluto ali depositado numa temperatura mais elevada.

Deixa-se o frasco em repouso, e provavelmente o rápido abaixamento da temperatura o suluto continua dissolvido e temos então uma saluçao supersaturada.

Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um