Solução Tampão

Questões:

1- Escreva as equações químicas das reações envolvidas nas titulações?

Solução por volumetria de neutralização: Colocando 1,02g de biftalato de potássio em água destilada colocando cada gota de NaOH cai rosa, mas quando estar mexendo a cor se dissocia ficando incolor, em poucos minutos a gota cai repetitivamente e sua cor fica fixa como rosa claro de volume de 16,5 mL de NaOH. KHC8H4O4(aq) + NaOH(aq = KNaC8H4O4(aq) + H2O Continua a adição da solução de NaOH em outro erlenmeyer juntando duas gotas de fenolftaleína, sua cor fica rosa com seu volume 18mL. Volumetria de precipitação: determinação de cloreto em água.

Na água natural adicionando gostas de indicador com a solução padrão de AgNO3 seu volume de nitrato de prata é 0,6mL. AgNO3 + H2O = AgOH + HNO3 Em outra solução de AgNO3 com agua destilada seu volume é 0,1mL AgCl = Ag + Cl
2- Calcule o pH do ponto de equivalência das titulações realizadas na prática ?

NaOH= 0,1mol/L

NaOH + H2O = NaH + 2 OH pOH= == -(-0,69) 0,1m 0,1 X 2 pH +pOH= 14.00-0,69 pH= 13.31 [OH]= 2 x 0,1M=0,2

volume de 16,5 mL de NaOH= 0,1mol/L
[OH] = 0,1mol/ 16,5mL pH= - pH= 7,82 volume 18mL de NaOH = 0,1
[OH] = 0,1 mol / 18mL pH= - log( 5,55x) pH= 7,44

volume 0,6mL AgNO3 = 0,1mol/L pH = ka = 0,6/0,1 = 6,00 pH= log(6,00x10-1) pH= 7,78

volume 0.1mL AgNO3 = 0,1 pH=Ka= 0,1/0,1=1.00 pH= log(1,00) pH= 1 Ag+ (excesso) + Cl = AgCl(s) 0,1 x 1 = 0,1

= 1,75 x

3- O que é acidimitria? E alcalimetria?

Acidimetria  Determinação da concentração de uma solução ácida (solução