Solução tampão

LISTA EXERCICIOS SOLUÇÃO TAMPÃO
Q2) Em caso de acidose o plasma sangüíneo apresenta 0,027 mol/ L de HCO3- e 0,0025 mol /L de H2CO3 . Sabendo que pKa é igual a 6,10 encontre o valor de seu pH nestas condições. log 2,7= log 2,5=

Q3) Considerando uma solução tampão NH3 /NH4Cl, em que ambas as espécies têm concentração de 0,10 mol/L, pode-se calcular o pH desta solução de acordo com a equação pOH= pKb+ log (sal(/(base(. Dados: pKb=9,24

Q4)Calcule o pKa do ácido láctico numa solução onde a concentração desse ácido é 0.01 mol/L e a de lactato 0.087mols/L, o pH é 4.80 (log8,7=0.94)

Q5) Calcule o pH de uma mistura de ácido acético 0.1 mol/L e acetato de sódio 0.2 mol/L (pKa=4.76; log2=0.3)

Q6)Determine o pH de uma solução tampão constituída por ácido acético 0,1M e acetato de sódio 0,01M. Dado: Ka=2x10-5 log 2=0,3 log 5=0,7

Q7)Calcule o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,2M e cloreto de amônio 0,02M.Dado: Kb=2x10-5 log 2=0,3 log 5=0,7 Resposta =10,3

Q8) Descubra o pH de uma solução tampão formada por ácido carbônico 0,5M e bicarbonato de sódio 0,05M.
Dado: Ka=5x10-7 log 2=0,3 log 5=0,7 Resposta=5,3

Q9)Determine o pH de uma solução formada, juntando 1 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico com pH=1 a 10,0 litros de uma solução aquosa de ácido clorídrico com pH=6. Dado: Log 9 =