soluçoes

Solubilidade
Solubilidade é a capacidade que uma substância possui para misturar-se a outra, formando mistura homogênea. Vamos definir algumas palavras: soluto, o componente que irá dissolver-se no outro (estará em menor quantidade, como o sal na água do mar ou o álcool na cerveja) solvente, o componente que irá dissolver o soluto (em maior quantidade, como a água do mar) solubilidade, a separação do soluto em pequenas partes não visíveis, como moléculas ou mesmo íons: A solubilidade depende da temperatura da solução. Isto pode ser facilmente comprovado quando dissolve-se açúcar em um copo de leite. Existe uma quantidade a partir da qual o açúcar não se dissolve, depositando-se no fundo do como sólido insolúvel. Porém, se o leite estiver quente, pode-se dissolver mais açúcar. Coeficiente de solubilidade é o limite máximo de subst ância, em gramas, que se dissolve em 100 gramas de água como solvente. Cada substância possui um coeficiente conforme a temperatura em que a solução se encontra.
Estas informações constam em gráficos de solubilidade, como o mostrado ao lado.
Vejamos um exemplo:
Pode-se dissolver, no máximo, 110 gramas de nitrato de potássio (KNO3, um dos componentes da pólvora) em
100g de água a 60°C (limite de solubilidade).
Simbolicamente,
Vamos supor que a solução esfrie para 25°C, onde o novo Coeficiente de Solubilidade (CS) passa a ser
(ou seja, 40g de NaNO3 para cada 100g H2O, a 25°C).
Observe que, diminuindo a quantidade de sal dissolvido, a diferença irá depositar-se no fundo, na forma de excesso sólido não dissolvido: 110g - 40g = 60g de excesso insolúvel.
Para outras quantidades de água, a massa de soluto é proporcional, isto é, usa-se uma proporção simples para calcular. Veja os exemplos:
A 25°C tem-se 40g KNO3 em 100g H2/O. Quanto deste sal pode ser dissolvido em 500g de água?
40g KNO3 = (x)g KNO3
40g · 500g = 100g · x ou seja, x = 200g de KNO3 em 500g de água.
Quanta água será necessária para dissolver