Solucoes

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RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA SOBRE OBJETIVOS PROPOSTOS DE PREPARO DE SOLUÇÕES REALIZADO DIA 18-10-12

Iniciamos a aula com a apresentação dos equipamentos e vidrarias que foram apresentados na aulaanterior em laboratório. Na sequência foi explicado sobre “misturas”, e em seguida tivemos a aula prática realizando as soluções com as substâncias NaCl (cloreto de sódio), NaOH (hidróxio de sódio),NaHCO3 (hidrogêno carbonato de sódio).
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
As misturas são classificadas por fase.
Fase: em uma mistura, écada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Solvente: dissolve o soluto. / e a agua é um solvente universal.
Soluto: é dissolvido pelo solvente

Solução: é uma misturahomogênea.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
As misturas podem ser classificadas em saturadas,insaturadas e supersaturadas.
Insaturada: pouco soluto e + solvente.
Saturada: não aceita mais o soluto ou atinge o limite dissolução do solvente.
Supersaturada: sobra o soluto em grande quantidade.Precipitado: parte superior da solução.
Corpo de fundo: parte inferior da solução.



AULA PRÁTICA EM LABORATÓRIO
Realizamos a mistura de três substâncias em água, para isso utilizamos as seguintessubstâncias: NaCl (Cloreto de potássio), NaHCO3 (Hidrogênio carbonato de sódio, NaOH (Hidróxido de sódio – Soda cáustica), e os seguintes equipamentos: balança de precisão, béquer, balão volumétrico,pisseta, pipeta.

RESULTADOS
Obtivemos os seguintes dados para dissolver:
1°NaCl (cloreto de sódio) conhecido como “sal de cozinha”
6g./L
O calculo foram 4,6g. /100 ml
58,6-----1molx---------0,8mol
x=46,88g-----------1L
x--------------------0,1l
x=4,6g.
Processo: adicionamos a água no béquer e foram adicionado aos poucos o NaCl dissolvendo (misturando com o bastão de vidro) aos...
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