Solucoes

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA SOBRE OBJETIVOS PROPOSTOS DE PREPARO DE SOLUÇÕES REALIZADO DIA 18-10-12 Iniciamos a aula com a apresentação dos equipamentos e vidrarias que foram apresentados na aula anterior em laboratório. Na sequência foi explicado sobre “misturas”, e em seguida tivemos a aula prática realizando as soluções com as substâncias NaCl (cloreto de sódio), NaOH (hidróxio de sódio), NaHCO3 (hidrogêno carbonato de sódio).
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
As misturas são classificadas por fase.
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Solvente: dissolve o soluto. / e a agua é um solvente universal.
Soluto: é dissolvido pelo solvente

Solução: é uma mistura homogênea.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
As misturas podem ser classificadas em saturadas, insaturadas e supersaturadas.
Insaturada: pouco soluto e + solvente.
Saturada: não aceita mais o soluto ou atinge o limite dissolução do solvente.
Supersaturada: sobra o soluto em grande quantidade.
Precipitado: parte superior da solução.
Corpo de fundo: parte inferior da solução.

AULA PRÁTICA EM LABORATÓRIO
Realizamos a mistura de três substâncias em água, para isso utilizamos as seguintes substâncias: NaCl (Cloreto de potássio), NaHCO3 (Hidrogênio carbonato de sódio, NaOH (Hidróxido de sódio – Soda cáustica), e os seguintes equipamentos: balança de precisão, béquer, balão volumétrico, pisseta, pipeta.

RESULTADOS
Obtivemos os seguintes dados para dissolver:
1°NaCl (cloreto de sódio) conhecido como “sal de cozinha”
6g./L
O calculo foram 4,6g. /100 ml
58,6-----1mol
x---------0,8mol x=46,88g-----------1L x--------------------0,1l x=4,6g. Processo: adicionamos a água no béquer e foram adicionado aos poucos o NaCl dissolvendo (misturando com o bastão de vidro) aos poucos