Solubilidade e mascaramento

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (http://www.quimica.ufpr.br)
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA, 2° SEMESTRE
DISCIPLINA CQ119 – FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA
PROFESSOR: DR. MARCO TADEU GRASSI.
ALUNAS: MARCELA RODRIGUES ALVES.
NATALIA PIOVEZAN BRANDT.NATASCHA AMALIO.




















Experimento 3
SOLUBILIDADE E MASCARAMENTO






















Curitiba, 06 de dezembro.
2012
1. COMBINAÇÃO DAS MISTURAS REALIZADAS




Para a prática foram disponibilizados seis frascos com diferentes soluções aquosas (Hidróxido de Sódio, Carbonato de Sódio,Hidróxido de Amônio, Ácido Sulfúrico, Sulfato de Cobre (II) e Acetato de Zinco), identificados como:
- Frasco A
- Frasco B
- Frasco C
- Frasco D
- Frasco E
- Frasco F
Utilizando-se estas soluções aquosas, realizaram-se misturas de alíquotas, duas a duas, observou-se a diferença entre os estados inicial e final.
As misturas foram realizadas de acordocom a combinação abaixo:
• A + B
• A + C
• A + D
• A + E
• A + F
• B + C
• B + D
• B + E
• B + F
• C + D
• C + E
• C + F
• D + E
• D + F
• E + F








2. RESULTADOS OBTIDOS

Os resultados obtidos durante o experimento encontram-se organizados na tabela abaixo.


|A |B |C |D |E |F | |A |-|Precipitado branco |Precipitado branco, solúvel após agitação |Precipitado branco, solúvel após agitação |Não houve evidência de alteração do meio |Precipitado branco, solúvel após agitação | |B |Idem A+B |- |Não houve evidência de alteração do meio |Efervescência |Precipitado azul |Não houve evidência de alteração do meio | |C |Idem A+C |Idem B+C |- |Aquecimento do meio |Precipitado azul com aspectogelatinoso |Não houve evidência de alteração do meio | |D |Idem A+D |Idem B+D |Idem C+D |- |Não houve evidência de alteração do meio |Aquecimento do meio | |E |Idem A+E |Idem B+E |Idem C+E |Idem D+E |- |Mudança de coloração do azul para o anil. | |F |Idem A+F |Idem B+F |Idem C+F |Idem D+F |Idem E+F |- | |






Com base nos resultados obtidos após as reações e nas propriedadesorganolépticas das soluções, antes das reações, pode-se determinar a identidade de cada solução.
A solução A possuía um forte odor de vinagre, característico dos acetatos. A reação A+B originou um precipitado branco, ou seja, a formação de um composto pouco solúvel em água. Sabe-se que todos os carbonatos são pouco solúveis, com exceção dos de amônio e de metais alcalino. A reação A+C originou umprecipitado branco, solúvel após agitação, Então houve formação de um composto solúvel em água. O mesmo ocorreu com a reação A+D.
Nas reações A+E, B+C, D+E e B+F não houve mudança do meio, portanto, pode ter havido reações de dupla troca, mas sem mudança física.
A reação B+D apresentou efervescência, característica muito comum em reações que liberam gás carbônico. Pode ter havido umareação do carbonato com algum acido.
Na reação B+E a formação do precipitado azul caracteriza a formação de um composto insolúvel em água. Por a coloração da solução E ser azulada, pode-se dizer que a mesma possa ser o sulfato de cobre, assim sendo, pode ter sido formado um sal insolúvel de cobre. Pelas soluções utilizadas, as únicas que formam um composto pouco solúvel com o cobre são: ocarbonato de sódio e o hidróxido de sódio. O mesmo ocorreu com a reação C+E.
As reações C+D e D+F aqueceram após a mistura dos reagentes, caracterizando reações exotérmicas, sabe-se que as reações de neutralização liberam energia. Pode-se assim dizer que houve reação entre um ácido e uma base. A solução F possuía cheiro de amoníaco.
Na reação E+F houve mudança do azul para o anil.


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