Solubilidade do agcl

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  • Publicado : 13 de abril de 2012
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O equilíbrio químico pode ocorrer em sistemas contendo mais de uma fase, ou seja, em sistemas heterogêneos. Esta situação pode ser encontrada em sistemas onde ocorre a dissolução ouprecipitação de sólidos. Um exemplo é a solução contendo água e sal Cloreto de prata AgCl(s) mencionado anteriormente, onde a fase sólida é formada por AgCl e a fase aquosa pelos íons Ag+ e Cl-. Como ocorre a dissolução: 

        Quando adicionamos sal à uma solução contendo água como solvente, as moléculas de água inevitavelmente interagem com as moléculas do sal. Estasinterações envolvem determinada quantia de energia. Quando temos bastante água e pouco sal, a energia envolvida nas interações entre a água e o sal é maior que as interações que mantém os íonsAg+ e Cl- juntos. Por causa disso, o sal é quebrado em íons e dilui-se na solução. 

Como ocorre a precipitação: 

        Se adicionarmos o sal AgCl em um copo de água , veremos que o sal ésolubilizado (o sal dilui-se) . No entanto, se adicionarmos lentamente mais sal , veremos que a partir de uma certa quantia adicionada não ocorre mais a solubilização e o sal fica no fundodo copo. O fato do sal ficar no fundo do copo mostra que a solução está supersaturada e portanto houve a precipitação do sal AgCl. 

        A precipitação ocorreu porque a concentração deíons Ag+ e Cl- tornou-se alta com a adição de mais sal. Todo sal que era adicionado ionizava-se formando Ag+ e Cl- . Como consequencia a concentração desses íons aumentou. Quando aconcentração desses íons aumenta até certo ponto, as colisões entre eles tornam-se mais frequentes na solução e isso gera a formação do precipitado AgCl. 

        Atualmente há maneiras de saberquanto sal irá diluir e quanto permanecerá no estado sólido em soluções aquosas. O produto solubilidade de um sal é um valor constante específico para cada sal e permite o cálculo desses...
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