SOLUBILIDADE CÁTIONS DO 2º GRUPO

ÍNDICE

1. INTRODUÇÃO p. 02

2. OBJETIVO p. 02

3. MATERIAL p. 03 4. REAGENTES p. 03

5. PROCEDIMENTO p. 03

5.1 Preparo da solução de HCl(aq.) p. 03

5.2 Preparo da solução de H2SO4 (aq.) p. 03

6. RESULTADOS p. 04

6.1 Cálculos de concentração (g/L) e Mol/L do Ácido Sulfúrico H2SO4 p. 04

6.2 Cálculos de concentração (g/L) e Mol/L do Ácido clorídrico p. 04

7. CONCLUSÃO p. 05

8. PESQUISA p. 05

8.1 Ácido Clórídrico – HCl (conc.); p. 05

8.2 Ácido Sulfúrico – H2SO4(conc.); p. 07

9. APÊNDICE p. 09

10. BIBLIOGRAFIA p. 10

1. INTRODUÇÃO

A química em soluções e amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. Quando um dos componentes de uma mistura é um gás ou um sólido e o outro é um líquido, o primeiro é chamado de soluto e o último de solvente. Quando ambos os componentes são líquidos, o componente em maior quantidade é denominado solvente e o componente em menor quantidade é o soluto. É claro que pode haver vários solutos em uma solução – uma solução não precisa ter somente dois componentes.
Uma solução diluída é aquela que contém somente uma pequena quantidade de soluto (ou solutos) em relação à quantidade de solvente. Por outro lado, uma solução concentrada contém uma grande quantidade de soluto. Quando se trata de soluções é necessário especificar suas composições, ou seja, as quantidades relativas dos vários componentes. A composição pode ser expressa de diferentes maneiras. E uma das formas mais