Sodio

Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Campo Mourão
Departamento Acadêmico de Alimentos - DALIM

Sódio(Na)

Campo Mourão-2014
INTRODUÇÃO
Este trabalho falará sobre composto inorgânico sódio, suas principais características e suas principais aplicações.

O Sódio.
O Sódio (Na) é um elemento químico inorgânico, que faz parte do grupo dos metais alcalinos. Foi descoberto pela primeira vez em 1807 pelo químico inglês Humphrey Davy em meio aos seus estudos sobre eletrolise da soda caustica. O nome sódio vem de “soda” (soda caustica). Seu símbolo Na vem do nome latino “natrium”. O Sódio é um dos elementos mais abundantes na terra. Tem presença abundante no Sol e outras estrelas. As linhas do sódio estão entre as mais destacadas no espectro solar.
O Sódio, assim como os outros componentes do grupo dos metais alcalinos, possui na sua ultima camada, um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. É um excelente condutor de eletricidade. É um elemento bastante reativo, nunca encontrado livre na natureza. É um metal macio, brilhante e que em contato com água, libera hidrogênio e forma hidróxido.
Comercialmente, o sódio é obtido pela eletrolise do cloreto de sódio fundido, recebendo doses de cloreto de cálcio para diminuir seu ponto de fusão. Propriedades do sódio:
- Localização na tabela periódica : grupo 1 e período 3;
- Símbolo Químico: Na
- Classificação: Metal Alcalino;
- Estado Físico: Sólido (T=298K)
- Configuração Eletrônica: 1s² 2s² 2p² 3s¹
- Numero atômico: 11;
- Massa atômica: 22,989770;
- Ponto de fusão: 370,87 K;
- Ponto de ebulição: 1156,0 K;
- Densidade: 0,968 g/cm³
- Eletronegatividade: 0,93 Pauling
- Condutividade Térmica: 140 W/(m°C)
- Calor Especifico: 1227 J/(kg°C)
Compostos e/ou reações:
-Reações com oxigênio:
2Na + O2 → 2Na2O2 | 4Na + O2 → 2Na2O.
- Reação com água:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
- Reação com halogênios: 2Na + F2 → 2NaF | 2Na + Cl2 → 2NaCl