Sociedade

FACULDADE INTEGRADA TIRADENTES
ENGENHARIA MECATRÔNICA

PHILIP DIEGO RODRIGUES SILVA

LEI DE LAVOISIER

MACEIÓ
2013

PHILIP DIEGO RODRIGUES SILVA

LEI DE LAVOISIER

Relatório sobre a aula experimental; obtenção de complemento da medida de eficiência Faculdade Integrada Tiradentes a que é submetido pela professora Andréa Cláudia Oliveira Silva

MACEIÓ
2013

ÍNDICE

Objetivos................................................................................................3
Introdução..............................................................................................4
Descrição Experimental..........................................................................8
Resultados e discussão.............................................................................10
Conclusão..............................................................................................11
Bibliografia...........................................................................................12

OBJETIVOS

Observar e constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo uso das seguintes reações químicas, determinando por métodos apropriados de pesagem em sistema fechado tendo as massas iniciais e finais de cada sistema sem alterações.

NaOH + HCl → NaCl + H2O NaSO4 + BaCl2 = NaCl2 + BaSO4 Pb(H3C-COO)2 + KI → CH3COOK + PbI
INTRODUÇÃO
Lei de Lavoisier

“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.” Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseia no seguinte: Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou