Sistema tampão

BIOQUÍMICA

Ácidos e Bases
Ácidos – Doadores de prótons (H+)

Base – Aceptores de prótons
O
ácido em solução aquosa dissocia-se parcialmente ou por completo, liberando o íon H+ e sua base conjugada

HA

H+ + A

Ex; HCL, H2SO4, H3COOH, NH4, H3CNH3

O Ka é a constante de dissociação de um ácido, onde pode-se medir a concentração de prótons e base conjugada liberados

Ka = [H+]. [A]
[HA]

Dissociação da Água
A água também dissocia-se em H+ e OH-

Embora a dissociação sofrida pela água seja muito pequena o fato dela ocorrer determina diversas propriedades dos solutos

H2O

H+

OH-

A constante de dissociação da água é então calculado achando uma nova constante o Kw, que é a constante do produto ionico da água

Ka = [H+]. [OH-]
[H20]

Kw = [H+] x [OH-]
Através da medição dos íons H+ que por sua vez é igual a concentração dos íons OH- encontrouse o valor da constante kw.

Medindo a concentração dos íons
Existe uma ampla faixa de valores possiveis de [ ] de íons H+ e OH- em soluções aquosas, para realizar esta medida sem usarmos termos exponenciais utilizamos o pH

pH = - Log [H+] pOH = -Log [OH-] pH + pOH = 14

Sistema Tampão
O sistema tampão é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada. O sistema tampão impede grandes variações do pH quando adicionados álcalis ou ácidos.

HA

H+ + A

Ácido Fraco HA

H+ + A

Ácido Forte

Quando adicionado um ácido forte o sistema tampão age através de sua base conjugada que se associa aos prótons e os transforma em um ácido fraco Devido a esta associação um número menor de prótons se encontra livre, assim o pH diminuirá, mais muito menos do que quando não há a presença da base conjugada, como o NaCl por exemplo

Nem todos os prótons se associam as bases conjugadas pois assim alteraria o Ka:

Ka = [H+]. [A]
[HA]

[H+]. [A]
[HA]

Embora a maior parte dos prótons se associem a base conjugada, uma pequena parte fica
livre,