SINTESE E RECRISTALIZAÇÃO DO ACIDO ACETILSALICILICO (AAS)

SINTESE E RECRISTALIZAÇÃO DO ACIDO ACETILSALICILICO (AAS)

Angélica O. Freitas
Faculdade Independente do Nordeste – FAINOR
Av. Luis Eduardo Magalhães, 1034 – CEP 45028 - 440 – Vitória da Conquista [e-mail] Resumo: Ácidos Carboxílicos, como o ácido salicílico, são compostos orgânicos caracterizados estruturalmente pela presença do grupo carboxila. Em geral, são solúveis (até 4 carbonos) por formarem ligações de hidrogênio entre si e com a água. A maioria dos ácidos orgânicos são fracos, ou seja, quase não se dissociam em solução aquosa. O ácido salicílico é um ácido orgânico pertencente ao grupo dos hidroxiácidos (possuem grupos hidroxila e carboxila). Apresenta-se a temperatura ambiente na forma sólida e pura como cristal branco, inodoro, pouco solúvel em água, mas solúvel em solventes polares. A massa molar é 138,123 g/mol e ponto de fusão é 159ºC. O nome do ácido deriva do latim salix, designando a árvore do salgueiro, onde foi extraído pela primeira vez. A casca desta árvore possui propriedades antipiréticas e redutoras de febre. O ácido salicílico também é um subproduto na decomposição da aspirina.
Palavras – Chaves: Cristal, ácidos, orgânicos.

INTRODUÇÃO: O Ácido Acetilsalicílico (AAS), também conhecido como Aspirina, é um dos remédios mais populares mundialmente. Milhares de toneladas de AAS são produzidas anualmente, somente nos Estados Unidos. O AAS foi desenvolvido na Alemanha há mais de cem anos por Felix Hoffmann, um pesquisador das indústrias Bayer. Este fármaco de estrutura relativamente simples atua no corpo humano como um poderoso analgésico (alivia a dor), antipirético (reduz a febre) e antiinflamatório. As reações químicas têm como base a procura de novos materiais que tenham uso na nossa sociedade, de modificarem, melhorando os já existentes ou como meio de perceberem os segredos e os mecanismos destas reações.
A síntese da Aspirina se faz hoje como há 100 anos, por acetilação do ácido salicílico. A acetilação consiste