Sintese e caracterizacao MO

UnB - Universidade de Brasília
IQD - Instituto de Química
Curso de Graduação
Disciplina: Laboratório de Química Inorgânica (Código 119.253)

ESTUDO DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

PARTE A: OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS
1º Experimento: Sódio metálico (demonstração).
Observando as devidas precauções, será demonstrada pelo professor a reação de uma pequena quantidade de sódio com água e com álcool. Serão analisados o gás desprendido e a solução resultante. O estudante deve interpretar as observações e estabelecer as equações químicas correspondentes.

2º Experimento: Espectros atômicos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos.
A temperatura elevada os átomos de certos metais emitem luz de cores características. Analisando a luz emitida com um espectroscópio, podem ser observadas linhas espectrais discretas e características para cada elemento.
Procedimento: Aquecer na chama de um bico de Bunsen um arame de cromo-níquel até que este não altere mais a cor da chama. Molhar o arame frio com uma gota de solução concentrada de cloreto de sódio e introduzir na chama. Observar e descrever a cor da chama. Observar o efeito através de um espectroscópio e descrever o espectro observado. Repetir a experiência com soluções dos cloretos de lítio, potássio, magnésio, cálcio, estrôncio e bário.
Pergunta: Qual é o mecanismo de emissão das linhas espectrais?

3º Experimento: Reatividade do magnésio metálico.
Procedimento: Adicionar pedaços de magnésio às seguintes soluções:
a) Ácido clorídrico diluído;
b) Cloreto de amônio;
c) Água;
d) Amônia aquosa;
e) Hidróxido de sódio.
Observar o comportamento (aquecer se for necessário). Interpretar as observações e estabelecer as equações químicas correspondentes.
Pergunta: Qual a reação mais rápida com o magnésio (Mg) e por quê?
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PARTE B: OS ELEMENTOS BORO E ALUMÍNIO E SEUS COMPOSTOS
4º Experimento: Ácido bórico e boratos.
Procedimento:
a) Aquecer um pouco de ácido bórico (sólido) num tubo de