Sintese do NaCl

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Objetivo
Sintetizar o Cloreto de Sódio (NaCl) através da reação entre carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido clorídrico (HCl).

Considerações teóricas
O Carbonato de sódio (Na2CO3) é um sal branco e translúcido. quando exposto ao ar esse sal endurece e se agrega devido à formação de hidratos e, em geral, é produzido por cristalização adequada de seus depósitos naturais (trona).
O carbonato de sódio é usado em fotografia, em limpezas, no controle do pH da água, no tratamento têxtil, como aditivo alimentar, na fabricação de vidros, sabão, tintas, papel, corantes e no tratamento da água de piscinas, mas seu principal uso é na fabricação de vidro.
Apesar de ser obtido em geral através de extração natural de seu minério, pode também ser obtido artificialmente. No método Leblanc, a reação do sal comum com o ácido sulfúrico é:
2NaCl + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2HCl.
A reação do Na2SO4 com calcário e carvão:
Na2SO4 + CaCO3 + 2C ==> Na2CO3 + CaS + 2CO2
Esse método é muito poluente, pois tem como subprodutos o ácido clorídrico e o sulfeto de cálcio. O método que o substituiu é conhecido como método Solvay que tornou a produção do sal mais barato e reduziu os problemas gerados pelo método anterior.
Este método utiliza como matérias-primas o sal marinho, o calcário e o coque, além de uma quantidade fixa e retornável de amônia. O subproduto principal é o cloreto de cálcio, que apresenta pouquíssimo potencial poluente se comparado ao ácido clorídrico e o sulfeto de cálcio.
O ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, seu pKa é de -6,3. Isso significa que, em solução aquosa, o H+ dele é facilmente ionizável, ficando livre na solução, fazendo com que o pH desta seja muito baixo. Também é chamado de ácido muriático (nome comercial), vendido em concentrações de no mínimo 33%. A aparência é de líquido incolor ou levemente amarelado. Altamente higroscópico, ou seja, absorve água da atmosfera, por isso o frasco deve permanecer bem vedado para não alterar a