Sintese de complexo

Objetivo
Sintetizar o complexo [Zn(ASA)2(H2O)2] e caracterizar a presença de Zn(II) e acido acetilsalicilico

Introdução
No presente experimento, será sintetizado um complexo de zinco com aspirina, o chamado ácido acetilsalicílico.
O complexo de zinco apresenta um estrutura tetraédrica
A decomposição do complexo foi estudado anteriormente (não na síntese presente) por termogravimetria e análise térmica diferencial . A termogravimetria nos permite medir a variação de uma substância em função da temperatura ou do tempo. Sendo assim, é um sistema com vasto campo de aplicação na caracterização do comportamento térmico dos materiais.
Aspirina (ácido acetilsalicílico) foi introduzida na prática médica em 1896. Ele é usado mais comumente como um agente analgésico para o alívio de dores de cabeça e males menores. No entanto ela mostra uma desvantagem: irrita a mucosa gástrica, produzindo manifestações hemorrágicas leves e lesões ulcerosas. Este efeito é limitado com o tempo, já que a aspirina se decompõe em ácido acético e salicílico no corpo. Alguns derivados da aspirina, que têm menos de um efeito irritante são usados onde a aspirina não podem ser usados, além disso, o complexo de cobre aspirina tem as propriedades analgésicas e antipireticas da aspirina, sem a desvantagem de causar lesões gástricas. Uma série de complexos de ácido salicílico e seus derivados têm sido relatados na literatura. O presente experimento descreve a preparação de 2g do complexo de zinco com acido acetilsalicilico:
C9H8O4 + KHCO3 C9H7O3O-K+ + CO2 + H2O 180g 100g 218g 44g 18g

2 C9H7O3O-K + ZnSO4.7H2O [Zn(ASA)2(H2O)2] + K2SO4 436g 287g 461g 174g
Para obter 2g de complexo de zinco:
461g de [Zn2(ASA)2(H2O)2] - 436g de C9H7O3O-K 2g - X