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  • Publicado : 3 de abril de 2013
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A realização desse experimento tem como objetivo caracterizar os elementos químicos através dos seus espectros de emissão e relacionar a cor da chama obtida, pelo aquecimento das soluções, com asmudanças de níveis energéticos do átomo, como descrito pela teoria de Bohr.
1. INTRODUÇÃO

Teste de chama é um procedimento usado para testar qualitativamente a presença de certos metais em compostosquímicos. Ele envolve a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão.
Ao fornecer certa quantidade de energia a cada elemento (no caso da chama,energia em forma de calor), os elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.
Quando umdesses elétrons excitados retorna ao estado fundamental ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação.
Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois aquantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível. Assim é possívelidentificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.
2. EXPERIMENTO

Primeiramente pegou-se uma haste metálica, que foi aquecida nachama da lamparina para eliminar contaminantes voláteis. Em seguida foi utilizada agua destilada para resfria-la e papel toalha para limpar. O segundo passo foi colocar a haste na solução do cátion,tomando uma pequena porção e levando à chama da lamparina para visualização da cor emitida.
Foi repetida a sequência dos procedimentos acima, analisando cada solução, e anotando para cada um deles a corobtida e outras observações.


3. EXPERIMENTO

Solução/Sal Sódio Cor Observada Observações
Sódio (NaCl) Amarelo
Lítio (LiCl) Vermelho
Potássio (KCl) Violeta
Cálcio (CaCl2) Alaranjado...
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