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Universidade Estadual do Maranhão

Centro de Ciências Agrárias

Zootecnia – 1º período

Química Geral – Prof. Gervásio

Deise Anchieta, Elison Macedo, Erika Brandão,

Kleber Mota, Maxwiller, Rógerio Cardoso

QUÍMICA GERAL

Oxirredução

São Luís – MA

2011

Deise Anchieta

Elison Macedo

Erika Brandão

Kleber Mota Maxwiller

Rógerio Cardoso

Oxirredução

Trabalho apresentado em cumprimento

às exigências da disciplina de Química Geral do

Curso de Zootecnia da Universidade Estadual do Maranhão

São Luís – MA

2011

INTRODUÇÃO

Reações de oxirredução

Frequentemente temos reações químicas que ocorrem com transferência de elétrons. Sendo, assim, chamadas de reações de oxidação e redução, ou simplesmente reações de oxirredução. Nesse tipo de reação, podemos agrupar os reagentes principais em dois grupos:

-Agente oxidante: aquele que ganha elétrons de outra espécie, ou seja, reduz-se, oxidando a mesma.

-Agente redutor: aquele que doa elétrons para a outra espécie, ou seja, oxida-se, reduzindo a mesma.

Dessa forma, podemos entender as reações de oxirredução como um processo dinâmico, onde uma espécie reduz a outra porque se oxida ao mesmo tempo em que só o faz porque a outra se reduz.

EQUILÍBRIO DA OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Conceitos:

Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase etálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.

Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente.

Redução ocorre quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo. Ignorando as cargas, isto é exemplificado pelo caso geral:

Aox + ne- 