Separação de misturas

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 11 (2594 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 11 de maio de 2011
Ler documento completo
Amostra do texto
NTRODUÇÃO
A eneigia, nos dias de hoje, é algo muito falado e discutido, como nunca o fora antes. Fala-se em crise de eneigia, fontes de energia, utilização, etc. Sua real importância foi salientada, passando a ter um destaque não apenas técnico, mas também, económico, social, político, psicológico, etc... As chamadas "fontes de energia química" têm um lugar todo especial na discussão, seja comoalgo a ser substituído (petróleo), seja como algo que vai substituir (hidrogénio, álcool, etc.). De qualquer modo, as leis fundamentais que governam os processos envolvidos são as mesmas e vale a pena conhecer alguma coisa sobre os homens que as descobriram. Dentro de nossos propósitos podemos dizer que, a Termoquímica é o estudo e as aplicações das leis que governam as relações entre astransformações químicas, com todos os aspectos energéticos a ela associados. 4 A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupase do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meioambiente. Exemplos:


combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calordo meio ambiente. Exemplos




decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g)



fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. 3,7 Estamos acostumados a ver nas tabelas de quantidade de energia dosalimentos a unidade de calor, caloria, mesmo que erroneamente já que o correto seria quilocaloria. Mas a quantidade de energia, ou mesmo o calor, está presente no nosso dia-a-dia, e este assunto é tratado, na Física, pela Termodinâmica. A Termodinâmica é a parte da física que estuda as relações entre o calor trocado e o trabalho realizado, num determinado processo físico. O calor é a energia térmicaem trânsito, logo, sua quantidade pode ser medida com a mesma unidade que medimos energia. No sistema Internacional de unidades, (SI), a quantidade de calor é medida em Joule (J). Contudo, usa-se com frequência a unidade denominada caloria (cal). A caloria é a quantidade de calor necessária para a temperatura de 1 grama de água, sob pressão normal, se elevar de 14,5°C para 15,5°C.

1 cal =4,158 joules. Interessado pelo estudo do calor, James Joule realizou vários experimentos nesta área, estes o ajudaram a determinar a relação acima, ou seja, a equivalência entre o trabalho mecânico e o calor. O que ajudou na formulação da teoria da conservação da energia (Primeira Lei da Termodinâmica), contribuição que impulsionou o estudo da termodinâmica. A quantidade de calor trocado (cedida ourecebida) por um corpo é proporcional a sua massa, do material de que é constituído o corpo e da variação de temperatura que o corpo sofre. Esta quantidade de calor é dada pela equação abaixo: Q = m.c.∆T Onde Q é a quantidade de calor, m é a massa, c é o calor especifico e T é a variação da temperatura. Q é medido em cal, kcal ou J, KJ. Onde Q é a quantidade de calor trocado, m é a massa do corpo, cé uma constante chamada calor específico e, ∆T é a variação de temperatura. 2, 5 Muitos compostos se dissolvem em água, formando soluções aquosas. Em alguns casos, as moléculas de água solvatam as moléculas ou íons presentes na solução. Em outros casos, a molécula de água e as moléculas do soluto ou íons podem reagir. Em

água pura, uma pequena porcentagem de moléculas tomam parte do...
tracking img