sensaçoes tateis

Soluções

São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
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Definições

Soluto: substância a ser dissolvida;
Solvente: substância que efetua a dissolução;
Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;
Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto;
Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto.

Prefixos mais comuns na literatura química
Prefixo
Múltiplos

Prefixo
Frações

Símbolo

Fator

Símbolo

Fator

tera

T

10

deci

d

10

giga

G

10

centi

c

10

mega

M

10

mili

10

kilo

k

10

micro

m µ hecto

h

10

nano

n

10

deca

da

10

pico

p

10

10

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Concentração das Soluções

Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou solução.

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Concentração (C)
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução

msoluto
C=
Vsolução
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl)

Adicionar água destilada

NaCl

Agitar

Tampar

2,500 g

500 mL

500 mL

500 mL

500 mL
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Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar
150 mL de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/L.

msoluto
C=
Vsolução

msoluto

msoluto = C.Vsolução

g
= 50 .0,15L = 7,5g
L

!5

Concentração Molar ou Molaridade (M)
É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-1)

nsoluto
M=
Vsolução (litros )

como

m n= PM

msoluto
M=
PMsoluto .Vsolução (litros )
!6

Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH

msoluto
M=
PMsoluto .Vsolução (litros )
M = 0,5 M
Na = 23; O = 16; H = 1

PMsoluto = 40 g/mol
Vsolução = 1 litro

msoluto = PMsoluto .Vsolução (litros ).M

msoluto

g mol = 40
= 20g
.1L.0,5