Segurança e postura laboratorial

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
QUÍMICA TECNOLÓGICA

EXPERIMENTO 1: SEGURANÇA E POSTURA LABORATORIAL

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO 03 2.OBJETIVOS 03 3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 04 4.RESULTADO 04 5.CONCLUSÕES 05

1.INTRODUÇÃO

O cloreto de sódio (NaCl), formado pelos íons Na+ e Cl- , e é conhecido popularmente como sal de cozinha, embora tenha aplicações na manufatura de papel e na produção de sabão e detergentes.
O elemento sódio (Na), que pertence ao grupo dos metais alcalinos, apresenta-se em seu estado livre como um metal prateado e branco e é o sexto elemento em abundância na natureza, constituindo 2,8% da crosta terrestre. Dentre suas propriedades químicas e físicas, o Na apresenta número atômico 11, peso atômico 23 e número de oxidação +1.
O elemento químico Cl, um ametal com número atômico 17 e peso atômico 35,5, está presente na crosta terrestre numa porcentagem de 0,31% e em temperatura e pressão ambiente, é um gás de cheiro acre e penetrante que se aspirado em grande quantidade pode causar asfixia e morte. O íon cloreto (Cl-) é encontrado em maior proporção na água do mar e, durante a evaporação, o íon cloreto associa-se ao íon sódio (Na+), também presente na água marinha, formando o composto NaCl.
O Nacl é bastante solúvel em água, dissociando-se em íons negativos e positivos, através de um experimento laboratorial, por exemplo, utilizando 50ml de água destilada para dissolver aproximadamente 1g do composto.

2.OBJETIVO

Aprender sobre as vidrarias e suas devidas funções, comparando a precisão entre elas, pondo em prática a dissolução do NaCl em água destilada.

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3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

Materiais/Equipamentos | Reagentes | 1 pipeta graduada de 10 mL | NaCl | 1 proveta de 10 mL | Água destilada | 1 béquer de 50 mL | | 1 bastão de vidro | | 1 vidro de relógio | | 1 balão volumétrico