SAÚDE NO BRASIL

1- A velocidade inicial da reação, 2A + B → Produtos; foi determinada à partir das concentrações iniciais dos reagentes A e B. Usando os dados da tabela abaixo, determine a ordem da reação para cada um dos reagentes envolvidos;
Experimentos
⌠A⌡0 mol/L
⌠B⌡0 mol/L
Velocidade mol/L.s
1
0,10
0,10
0,25
2
0,20
0,10
0,50
3
0,10
0,20
0,25

a) Determine a equação da velocidade da reação demonstrada;
b) Qual a ordem em relação aos reagentes A e B?

2- Dada a seguinte reação: 2A + 3B → 2C;
Podemos observar através da tabela abaixo o comportamento da velocidade através de dados experimentais:
Experimentos
⌠A⌡0 mol/L
⌠B⌡0 mol/L
Velocidade mol/L.s
1
3,00
1,00
5
2
6,00
1,00
10,00
3
6,00
2,00
40

a) Determine a equação da velocidade;
b) Qual a ordem em relação a cada reagente?

3- Dada a equação 2NO(g) + Cl2 (g) → 2NOCl(g) e os dados experimentais abaixo, calcule a equação da velocidade da reação:

Experimentos
⌠NO⌡0 mol/L
⌠Cl2⌡0 mol/L
Velocidade mol/L.s
1
0,25
0,25
1,43 x 10-6
2
0,50
0,25
5,72 x 10-6
3
0,25
0,50
2,86 x 10-6
4
0,50
0,50
11,4 x 10-6

4- Os dados da tabela abaixo foram calculados para diversos experimentos a 25°C:

Experimentos
⌠CH3CO2CH3⌡0 mol/L
⌠OH-⌡0 mol/L
Velocidade mol/L.s
1
0,05
0,05
0,00034
2
0,05
0,10
0,00069
3
0,10
0,10
0,00137

Calcule a equação da velocidade para reação:
CH3CO2H (aq) + OH-(aq) → CH3CO2-(aq) + CH3OH(aq).

5- Qual o valor da K no experimento dos exercícios 1, 2, 3 e 4;

6- A velocidade da reação entre CO e NO2 foi estudada a 540K começando com várias concentrações de CO e NO2 e foram coletados os dados da tabela abaixo. Determine a equação da velocidade e o valor da constante de velocidade;

CO(g) + NO2(g)→CO2(g) + NO(g)

Experimentos
⌠CO⌡0 mol/L
⌠NO2⌡0 mol/L
Velocidade mol/L.h
1
5,10 x 10-4
0,350 x 10-4
3,4 x 10-8
2
5,10 x 10-4
0,700 x 10-4
6,8 x 10-8
3
5,10 x 10-4
0,175 x 10-4
1,7 x 10-8
4
1,02 x