sais

SAIS
Os sais são compostos iônicos constituídos por cátions, exceto o íon hidrogênio H+, e por ânions, exceto o íon hidróxido OH-.
Nomenclatura dos sais
O nome de um sal obtém-se acrescentando ao nome do ânion, o nome do cátion.
Fórmula química
Ânion presente
Cátion presente
Nome
KCl
Cl- - íon cloreto
K+
cloreto de potássio
CuSO4
SO42- - íon sulfato
Cu2+
sulfato de cobre (II)
NaNO3
NO3- - íon nitrato
Na+
nitrato de sódio
PbCO3
CO32- - íon carbonato
Pb2+
carbonato de chumbo
CaF2
F- - íon fluoreto
Ca2+
fluoreto de cálcio
AlPO4
PO43- - íon fosfato
Al3+
fosfato de alumínio
ZnBr2
Br- - íon brometo
Zn2+
brometo de zinco
Se a estrutura cristalina de um sal não contiver moléculas de água incorporadas este diz-se anidro. É o caso dos sais referidos no quadro anterior.
Se a estrutura possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome destes sais é igual ao dos sais anidros, mas acrescido do prefixo indicativo do número de moléculas de água representadas na fórmula química.
Fórmula química
Nome
CuCl2.2H2O cloreto de cobre (II) dihidratado
MnSO4.4H2O
sulfato de manganês tetrahidratado
Mg(NO3)2.7H2O
nitrato de magnésio heptahidratado
FeCl3.6H2O
cloreto de ferro (III) hexahidratado
CuSO4.5H2O
sulfato de cobre (II) pentahidratado Existem 3 subgrupos de sais: Sais neutros, Sais ácidos e Sais básicos.
Sais neutros ou normais: formados por reação de neutralização completa – não apresenta hidrogênio ionizávbel, nem íon hidroxila (OH-)

(nome do ânion) + de + (nome do cátion)

HCl + NaOH = H2O + NaCl
(ácido clorídrico) + (hidróxido de sódio) = (água) + (cloreto de sódio)

Existe uma tabela para se alterar o sufixo do ácido para o sal:
Ácido
sal ídrico eto oso ito ico ato
Sais Ácidos ou hidrogenossal: São sais provenientes da neutralização parcial de um ácido, apresentando hidrogênio ainda ionizável
Sal = (Nome do ânion) + (Mono/Bi/Tri/etc.)Hidrogeno + (Nome do Cátion) ou Sal ácido=