Síntese do complexo [cu(nh3)4]so4

Páginas: 6 (1380 palavras) Publicado: 24 de novembro de 2011
INTRODUÇÃO

O Sulfato de Tetraminocobre (II) monoidratado, também chamado de sulfato de tetramôniaco cobre (II) monoidratado, de fórmula [Cu(NH3)4]SO4.H2O, é um sal formado pelo íon complexo [Cu(NH3)4]2+ e pelo ânion SO42- . O [Cu(NH3)4]SO4.H2O é obtido por reação de soluções aquosas de amoníaco, NH3, e sulfato de cobre (II) pentaidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química:CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l).
Quando se adiciona o NH4OH, forma-se um ppt gelatinosos de hidróxido de cobre(II), com a sua adição continua, a sua cor se intensifica na coloração azul devido a formação escrita a cima.
Os sais complexos são caracterizados pelas suas cores vivas, essas mesmas cores, dependem de alguns fatores, tais como: Do número de elétrons presentesnas orbitais d do íon metálico central, do arranjo dos ligados à volta do íon central ( geometria do complexo ), pois isso afeta a separação das orbitais, da natureza do ligando , já que diferentes ligados têm diferentes efeitos nas energias relativas das orbitais e das transições entre orbitais.
A cristalização de determinado composto consiste na separação da sua fase líquida da respectiva fasesólida. A fase sólida será o resultado desta mesma cristalização, e como o nome do processo indica, a fase sólida resultante encontrar-se sobre a forma de cristais.


OBJETIVO

O objetivo desta prática, é sintetizar o sulfato mono-hidratado de tetraminocobre (II)-[Cu(NH3)4]SO4.H2O, que é um composto de geometria ortorrômbica, possuindo estruturas constituídas por camadas de quadrado[Cu(NH3)4]2+ e tetraedros de SO42-, unidos por moléculas de água.

REAGENTES E MATERIAS:

• Sulfato de cobre: O sulfato de cobre (II) é classificado como uma substância perigosa fundamentalmente porque pode produzir irritação por contato com mucosas e pele. Esta irritação se deve à acidez residual que possui, produto de seu processo de fabricação, como todo sal de cobre é solúvel , é tóxico poringestão.
• Amônia concentrada: A amônia é um gás incolor, bastante tóxico, que se dissolve bem na água. Uma vez em meio aquoso, a amônia forma o hidróxido de amônio (NH4OH).
• Etanol: Liquido incolor, inflamáveis quando em presença de uma chama, em atmosfera de ar ou oxigênio, transformando-se totalmente em água e gás carbônico, com grande desprendimento de energia.
• Erlenmeyer;
• Bastão de vidro;• Béquer de 100mL e de 1L;
• Papel filtro;
• Funil simples;
• Suporte;
• Garra de ferro e madeira;
• Tubo de ensaio;
• Bico de bunsen;
• H2O;
• Conta gota;
• Balança analítica;
• Espátula;
• Vidro de relógio.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

1. Pesou-se 2,525g de sulfato de cobre e coloque num erlenmeyer em banho de gelo;
2. Adicionou-se 4mL de amônia concentrada e 2,0mL de água, com oerlenmeyer em banho de gelo;
3. Adicionou-se lentamente 4,0mL de etanol, deixe em repouso por alguns minutos;
4. montou-se o esquema de filtragem, com o suporte universal, garra, funil pequeno e papel filtro e filtrou-se os cristais;
5. Foram lavados os cristais com pequenas porções de amônia e etanol;
6. Colocou-se o produto para secar a temperatura ambiente, no próprio papel filtro em cimade um vidro de relógio;
7. Pesou-se os cristais secos e calculou-se o valor do rendimento;

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os cristais formados através da sua precipitação deu-se rapidamente, graças à adição de álcool, que fez com que os sais precipitassem quase que instantaneamente, pois este diminui a solubilidade dos sais em soluções aquosas. O sulfato de tetraminocobre (II) pentaidratado:possui um cátion metálico, o Cu2+ rodeado de quatro moléculas de amônia (NH3), que é neutro, sendo estes designados ligantes, e, em conjunto com o íon que formam um complexo. Como os ligantes, neste, caso, são moléculas neutras, este complexo tem carga 2+ - [Cu(NH3)4]2+ .
Este complexo liga-se ao ânion sulfato, que tem carga 2- - SO42- . Esta ligação fica então neutralizada (as suas cargas) -...
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