Rubidio

Rubídio

Considerado no século XIX, o rubídio é 16º elemento em abundância na crosta terrestre e um dos mais reativos. Rubídio é o elemento químico do símbolo Rb, pertencente ao grupo Ia (metais alcalinos) da tabela periódica de elementos. É um metal mole, de tonalidade branco-prateada, que pode liquefazer-se à temperatura ambiente. Deve o nome ao vermelho-escuro das raias de seu espectro. Descoberto em 1861 por Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff (que utilizaram as águas minerais de Dürkheim e minério lepidolita), o rubídio ocorre combinado em metais como a carnalita, a polucita, a leucita e a zinvaldita. Pode ser retirado da salmoura dos lagos ricos em sais de potássio ou preparado em laboratório por redução do cloreto de rubídio com cálcio ou por outros métodos. O rubídio arde espontaneamente no ar e reage violentamente em presença da água. A solução resultante, de hidróxido de rubídio (RbOH) e hidrogênio irrompo em chamas. O rubídio é conservado, por essa razão, em óleo mineral seco ou numa atmosfera de hidrogênio. Devido à fácil ionização, é usado como fonte de íons em foguetes especiais, nas células fotoelétricas e em relógios atômicos. O rubídio ocorre na natureza em duas variedades isotópicas: Rb-85 e Rb-87, bastante radioativas.
|Propriedades físicas e químicas do rubídio: |
|Número atômico: |37 |
|Peso atômico: |85,47 |
|Ponto de fusão: |38,9º C |
|Ponto de ebulição: |688º C |
|Densidade: |1,53 (20º C) |
|Estados de oxidação: |+1 |
|Configuração eletrônica: |2-8-18-8-1 ou (Kr)5s1