Roteiro

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COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS
2º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2012
Professora: Elizete Moreira
Roteiro de Química – 1ª Recuperação Autônoma


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1ª PARTE: COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE


(PUC SP/2009-adap) Observe o gráfico a seguir que representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água eresponda as questões de 01 a 07:




01 - A 60ºC a massa de KNO3 que se dissolve para obter uma solução saturada é: ____g.




02 - Quando a temperatura for 20oC é possível dissolver _____ g de KNO3 para que a solução seja saturada.




03 - Assinale com * um ponto qualquer no gráfico que representa uma solução supersaturada.




04 - Assinale com # um ponto qualquer nográfico que representa uma solução insaturada.




05 - É possível dissolver 200 g de nitrato de potássio em 100 g de água quando a temperatura for ≌ ________ oC.




06 – Desenhe uma estrelinha num ponto qualquer do gráfico de modo a representar uma solução saturada.




07 – A solubilidade do KNO3 em água é um processo endotérmico, isto é, ao absorver calor a solubilidadeaumenta. ( ) certo ( ) errado


08 – (Upe PE/2006) Considerando o estudo geral das soluções, analise e julgue os tipos de solução a seguir.
( ) Uma solução saturada é aquela que contém uma grande quantidade de soluto dissolvida numa quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
( ) Uma solução que contenha uma pequenaquantidade de soluto em relação a uma quantidade padrão de solvente jamais poderá ser considerada solução saturada.
( ) A solubilidade de um gás em solução aumenta com a elevação da temperatura e a diminuição da pressão.
( ) Os solutos iônicos são igualmente solúveis em água e em etanol, pois ambos os solventes são fortemente polares.


09 - (Ufpe PE/2006-adap) Uma solução composta por umacolher de sopa de açúcar (17,1 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada.
Sabendo que: Msacarose = 342,0 g mol(1, Mágua = 18,0 g mol(1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, julgue as afirmativas em relação a essa solução:
( ) A água é o solvente e o açúcar o soluto.
( ) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
( ) À temperatura ambiente oaçúcar não é considerado solvente por ser composto sólido.
( ) A solubilidade do açúcar na água diminui com o aumento de temperatura.




10 - (Fatec SP/2006-adap) A partir do gráfico julgue as afirmações de I a IV.


[pic]


( ) Se acrescentar 250 g de NH4NO3 a 50g de água a 60ºC, obtém uma solução saturada com corpo de chão.
( ) A dissolução em H2O do NH4NO3 e do sal NaIocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente.
( ) A 40 ºC o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.
( ) Quando solução aq saturada de NH4NO3 inicialmente preparada a 60ºC for resfriada a 10ºC, obtém solução insaturada.




11 - (Uel PR/2005) Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a 25,2 gramas foi evaporada até a secura, deixando umdepósito de 10,2 gramas de cloreto de ouro. A solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por 100 gramas do solvente, é:


















12 – (Ufg GO/2001) Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCℓ em três diferentes situações, mantidas a temperatura constante. O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma quantidade muito pequena de NaCℓ sólido?[pic]




13 - (Ufms MS/2006) Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado? Dados:
[pic]




14 - (Uftm MG/2003) O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.


[pic]


Quando uma solução...
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