Rodrigo

Título: Volumetria de Oxidação-Redução (Permanganimetria)

Introdução: A volumetria de óxido redução utiliza reações que envolvem transferência de elétrons. Portanto neste tipo de titulação teremos agentes oxidantes e agentes redutores. A permanganimetria é uma das técnicas mais empregadas deste tipo de titulação, esta é baseada na utilização de soluções de KMnO4. As reações de óxido redução são um pouco mais lentas que as demais, por isso a utilização de agentes catalizadores é necessária. Nesta técnica o uso de H2SO4 associado ao aquecimento, permite a transferência total de 5 elétrons de íon manganês.

Objetivo: Padronizar a solução de KMnO4, aproximadamente 0,02M.

Materiais utilizados: Erlenmeyer, pipeta volumétrica, proveta, buretas, chapa.

Procedimento: Foi colocado no erlenmeyer, 10ml de solução padrão 0,05M de H2C2O4, 10mL de ácido sulfúrico 1:5(ácido para permitir a redução de Mn7+ para Mn2+ e 30mL de água desionizada. Na bureta foi colocado uma solução aproximadamente 0,02M de KmnO4.
Colocamos o erlenmeyer em uma chapa aquecida, onde foi aquecido até aproximadamente 90ºC com o fim de acelerar a reação de redução do Mn7+ para Mn2+ .

Após isso foi feita a titulação com a solução presente na bureta, até o aparecimento persistente de coloração violácea, e por fim verificado quanto foi gasto da solução (KMnO4)

Resultados: Na primeira titulação foi usado 9,6mL, na segunda 9,7mL e na terceira 9,4mL. Resultando numa média de 9,56mL de Permanganato de Potássio. Depois do processo foi determinado nº de mols da solução padrão (5x10-4 de H2C2O4 dentro do erlenmeyer), e esse resultado foi relacionado com a reação(2x10-4M) e com o volume gasto(0,0209mL)

Cálculos: 0,5 H2C2O4 ----------1000mL x----------------------- 10mL x= 5x10-4 de H2C2O4

2M de KMnO4 --------------------5M de H2C2O4 x---------------------------------- 5x10-4 x= 2x10-4M

2x10-4M